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为研究物质M的溶液性质,先称量容器为ag;将一定量M的溶液倒入容器,称量为bg;然后放入恒温箱,控制在t℃恒温蒸发,待观察到溶液刚开始微量结晶时,迅速取出,冷却后称量为cg;最后继续加热蒸发并用余热蒸干,称量为dg。试求:

1)容器内M溶液的质量为________g

2)原溶液中M溶质的质量分数为________

3)溶液刚开始微量结晶时,剩余溶剂的质量约为________g

4t℃时,M溶质(不含结晶水)的溶解度约为________

 

答案:
解析:

1b-a

2´100%

3c-d

4

 


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练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:

相关资料:
(1)NH4Cl 
  △  
.
 
 NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为
过滤
过滤
.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaOH+HCl═NaCl+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
,反应①加适量的盐酸,适量是指
滴到无气泡放出为止
滴到无气泡放出为止

(2)检验挥发性气体C的方法
将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊
将气体通入澄清石灰水中,观察是否变浑浊

(3)上述生产流程中可循环使用的是
AB
AB
(填序号).
A.挥发性气体C;  B.溶液D; C.氢氧化镁;D.化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
NaCl
NaCl
(写化学式).
含量测定:
实验一 实验二 实验三 实验四
固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g
加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g
生成的沉淀的质量 4g m 10g 10g
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=
8
8
g;
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为
优等
优等
品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.
工业纯碱标准:(Na2CO3% )
优等品 一等品 合格品 次品
≥95 ≥80 ≥75 ≤40

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:________;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:

相关资料:
(1)NH4Cl 数学公式 NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为________.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:________,反应①加适量的盐酸,适量是指________.
(2)检验挥发性气体C的方法________.
(3)上述生产流程中可循环使用的是________(填序号).
A.挥发性气体C; B.溶液D; C.氢氧化镁;D.化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________(写化学式).
含量测定:
实验一实验二实验三实验四
固体混合物溶液质量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g
生成的沉淀的质量4gm10g10g
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=________g;
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为________品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.
工业纯碱标准:(Na2CO3% )
优等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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科目:初中化学 来源:2011-2012学年江苏省盐城市建湖实验中学九年级(下)期中化学试卷(解析版) 题型:解答题

某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:______;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:

相关资料:
(1)NH4Cl  NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为______.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:______,反应①加适量的盐酸,适量是指______.
(2)检验挥发性气体C的方法______.
(3)上述生产流程中可循环使用的是______(填序号).
A.挥发性气体C;  B.溶液D; C.氢氧化镁;D.化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______(写化学式).
含量测定:
实验一实验二实验三实验四
固体混合物溶液质量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g
生成的沉淀的质量4gm10g10g
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=______g;
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.
工业纯碱标准:(Na2CO3% )
优等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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科目:初中化学 来源:2012年江苏省扬州市宝应县中考化学压轴题训练(6)(解析版) 题型:解答题

某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
产品原理:该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱(Na2CO3)和化肥NH4Cl.
生产原理是:将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3晶体和NH4Cl溶液,反应的化学方程式为:______;后分离出NaHCO3,加热制得纯碱.
生产流程:

相关资料:
(1)NH4Cl  NH3↑+HCl↑
(2)已知20℃时有关物质的溶解度如下(气体指1体积水中能溶解的气体体积)
物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
问题讨论:
(1)操作Ⅰ、Ⅱ中,相同操作的名称为______.反应①中发生了两个反应,写出其中一个化学方程式:______,反应①加适量的盐酸,适量是指______.
(2)检验挥发性气体C的方法______.
(3)上述生产流程中可循环使用的是______(填序号).
A.挥发性气体C;  B.溶液D; C.氢氧化镁;D.化肥NH4Cl
组成确定:
(1)称取一定质量的纯碱样品,经多次充分加热后,再称重,质量无变化;
(2)另取少量纯碱样品加入适量水,样品完全溶解,向该溶液中加入过量稀HNO3,再滴加AgNO3溶液,有白色沉淀.由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______(写化学式).
含量测定:
实验一实验二实验三实验四
固体混合物溶液质量100g100g100g100g
加入CaCl2溶液质量10g20g30g40g
生成的沉淀的质量4gm10g10g
称取该纯碱样品44g固体混合物,加水配成400g溶液,平均分为四份,然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液,实验数据见表:
请分析表中数据回答并计算:
(1)m=______g;
(2)在实验三中,完全反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量分数是多少?(要求写计算过程,结果保留0.1%)
总结反思:
请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为______品,在上述纯碱含量测定中,将CaCl2溶液改为BaCl2溶液,测定误差会减小.
工业纯碱标准:(Na2CO3% )
优等品一等品合格品次品
≥95≥80≥75≤40

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