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    20．将m1g碳与m2g氧气置于密闭容器中，在一定条件下充分反应，恢复至常温，若此时密闭容器中的气体是纯净物，则m1：m2不可能是（　　）
    A．1：1B．1：2C．3：4D．3：8

    分析 根据碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳解答；

    解答 解：
    碳燃烧的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
                      12 32 
         2C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
         24         56                
    由化学方程式及其质量关系可知，质量比为1：1的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳，为混合物；
    质量比为1：2的碳和氧气反应后，碳过量，碳又和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳，充分反应后恢复到常温，密闭容器中的气态物质是二氧化碳和一氧化碳，为混合物；
    质量比为3：4的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的二氧化碳，密闭容器中的气态物质是二氧化碳，为纯净物；
    质量比为3：8的碳和氧气反应后，碳和氧气恰好完全反应生成的一氧化碳，密闭容器中的气态物质是一氧化碳，为纯净物；
    答案：AB

    点评 本题涉及过量问题，比较难，要注意物质之间反应时，不一定恰好完全反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于相应微粒的描述中，不正确的是（　　）
    A．
    化学性质稳定    		B．
      易形成阴离子    		C．
      带正电荷    		D．
       易失电子

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关推理的说法中正确的是（　　）
    A．蜡烛燃烧生成CO2和H2O，则蜡烛组成里一定含有碳和氢元素
    B．氧化物含有氧元素，则含氧元素的化合物都是氧化物
    C．碱溶液呈碱性，则呈碱性的溶液一定都是碱溶液
    D．使用石油、煤和天然气会排放大量二氧化碳，因此要禁止开发化石能源

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．请完成下列相关内容：
    Ⅰ．实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的．
    （1）铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分为Fe2O3•ⅹH2O（或Fe2O3）；铁在氧气中能剧烈燃
    烧，现象为剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成，反应的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
    （2）铜在潮湿的空气中也容易锈蚀生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，铜锈蚀除了与氧气有关外，还与空气中的水和二氧化碳有关．
    （3）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化．
    Ⅱ．过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分？
    【查阅资料】2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    【猜想与假设】（1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是Na2O2和Na2CO3的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物
    …
    【实验探究】
    实验步骤实验现象实验结论
    ①取3.00g变质粉末于一支大试管中，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，
    带火星的木条复燃    		该固体样品中含有Na2O2，其质量为1.56g．
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．
    有白色沉淀
    化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g．//
    【得出结论】同学们经过实验和计算分析，该固体样品中所含物质有Na2O2、NaOH和Na2CO3．
    【拓展应用】过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂．若将15.6g过氧化钠与足量的二氧化碳充分反应，理论上生成的氧气质量是多少？（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验设计不能达到实验目的是（　　）
    A．
    验证可燃物燃烧的条件
    B．
    探究铁生锈的条件
    C．
    证明CO2和NaOH反应
    D．
    探究呼出气体和空气中氧气含量的不同

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．A-G是初中常见的物质．其中E为黑色固体．如图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略．

    （1）写出下列物质的化学式：ECuO，GCuSO4．
    （2）化学反应常伴有能量变化．B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．
    （3）实验室不用A与稀硫酸反应来制取C，原因是反应生成的CaSO4微溶于水，包在CaCO3表面，阻止反应继续进行．
    （4）写出D→F的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀．
    ①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是致密的氧化膜使铁与氧气（或空气）和水隔绝．
    ②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为Fe3O4．
    36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O═12X+13NaOH+13NH3↑
    ③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质．由此可知该零件“发蓝”处理效果不好，因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（用化学方程式示）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．应用广泛的金属．没有金属，生活是难以想象的．请你根据所学知识回答下列问题：
    （1）某炼铁厂常以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图1所示．

    其中焦炭的作用是提供热量和生成还原剂，写出碳与二氧化碳反应的化学方程式C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
    （2）生产钛（Ti）的部分工艺流程图如图2：

    写出镁与四氯化钛（TiCl4）发生反应的化学方程式TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2；该反应属于置换 反应（填基本反应类型名称）．上述反应需在氩气环境中进行，理由是防止高温条件下镁和钛被氧化．
    （3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定含有Fe和Cu（填化学式），滤液中一定含有的溶质是ZnSO4（填化学式）．
    （4）一定质量含杂质的铁（杂质不溶于水，也不参与反应）与100g 16%硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得到干燥的固体6.8g，则含杂质的铁中的铁的质量分数是93.3%（计算结果保留至0.1%）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．水是重要的溶剂，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液，在50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量甲固体的操作如下，请根据如图实验现象和溶解度曲线回答．

    （1）A、B、C中一定是饱和溶液的是B；一定是不饱和溶液的是A（填字母序号）；
    （2）若x=10g，要使B恰好变成20℃的饱和溶液，需要加水的质量是12.5g；
    （3）若C是T2℃的饱和溶液，当降温至20℃时，能析出的固体质量是4g．

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