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    类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是：
    ①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
    A．①②③④B．只有①②③C．只有②③④D．只有①④
    A 
     
    试题分析：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应，是错误的叙述，因为金属氧化物和酸反应也生成盐和水，但不是中和反应；：②氯化钠的水溶液显中性，所以盐溶液一定显中性，是错误的叙述，碳酸钠溶液显碱性；③单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质，是错误的叙述，因为氧气和臭氧混合也是一种元素；；④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物，是错误的叙述，碳酸钙不属于有机物，故错误的叙述为①②③④，答案选择A。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：多选题

    现有20g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是（　　）
    A．蒸发12g水B．蒸发10g水
    C．加入2.5g氯化钠D．加入1.8g氯化钠

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲；然后升温到50℃时．现象如图乙；a、b两种物质的溶解度曲线如图丙。由这一过程可知（）
    A．图甲中a溶液溶质质量分数比b溶液大a
    B．图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
    C．图丙中表示a的溶解度曲线是M
    D．30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图一所示。

    （1）t1℃时，甲物质的溶解度是       ；乙物质的溶解度随温度的升高而      （“增大”或“减小”）
    （2）将45g甲物质分成三等分，分别加入歌盛有100mL水中，形成t1℃时甲的不饱和溶液。如上图二所示，再分别通过蒸发溶剂、增加溶质和降低温度三种方法在的一种，将它们都变成甲的饱和溶液。此时，烧杯②中溶质质量最大，烧杯③中的溶液质量最小。则方法一是             。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是 （   ）
    A．在t1℃时，a的溶解度等于c的溶解度
    B．c的溶解度随温度的升高而减少
    C．a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液
    D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：
    温 度/℃
    		    0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度/g
    		Ca(OH)2
    		0．19
    		0．17
    		0．14
    		0．12
    		0．09
    		0．08
    NaOH
    		31
    		91
    		111
    		129
    		313
    		336
     
    （1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是
            （填A或B）。
      
    要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
    ①加入氢氧化钙   ②升高温度   ③降低温度  ④加入水  ⑤蒸发水
    后再恢复到原温度    ⑥加入生石灰。其中措施正确的是       。
    A．②④⑥     B．③④     C．①③⑤⑥     D．①②⑤⑥
    （3）20℃时，191g饱和NaOH溶液,蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为      。
    （4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液)，向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液)，此时溶液中溶质的质量分数乙   甲(填“＞”、“＜”或“＝”）。
    （5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是                   。
    （6）20℃时，欲测定NaOH溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH      （填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。
    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    溶解度
    		13.3
    		31.6
    		63.9
    		x
    		169
    		246
    （1）表中“63.9”的含义是：                                   。
    （2）40℃时将31克KNO3固体放入50克水中，所得溶液为                 溶液（填“饱和”或“不饱和”），若降温到20℃能析出固体        克。
    （3）为测定x的值，取4份60℃的水各50克，分别进行实验，并记录数据如下表：
    实验编号
    		实验1
    		实验2
    		实验3
    		实验4
    KNO3质量/g
    		40
    		50
    		60
    		70
    H2O质量/g
    		50
    		50
    		50
    		50
    溶液质量/g
    		90
    		100
    		105
    		105
    ① 实验2所得溶液的质量分数为              。
    ② 上述实验中溶液质量分数相等的实验是                 。
    ③ 由实验可知，60℃时KNO3的溶解度为               。
    （4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是： 溶解、蒸发浓缩、　      　，然后过滤、洗涤、干燥。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）下图是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：

    （1）t3℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是        。
    （2）t3℃时，若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中，
    充分溶解后，所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为   (“A”、“B”或“C”)点，若将甲溶液降温至t1℃，溶液的变化情况是     。
    I．溶液变为饱和 Ⅱ．溶解度增加 Ⅲ．溶质减少 Ⅳ．溶质的质量分数不变

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    （4分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

    （1）t1℃时,甲物质的溶解度       （填“大于”、“小于”或“等于”）乙物质的溶解度。 
    （2）t1℃时,100g水中最多能溶解丙物质      g。
    （3）t2℃时，把等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体较多的是      。
    （4）t2℃时,向盛有100g水的烧杯中加入60g甲物质，充分溶解后，所得溶液溶质的质量分数是        （计算结果精确到0．1%）。 

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