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    3．某化学课外小组的同学，在实验室实验时发现一瓶标签破损的无色溶液（如图），这瓶溶液是什么物质？在老师的指导下，同学们首先提出假设并进行了如下的探究活动．请在空白处完成相应内容．
    [提出假设]该溶液可能制取氧气
    [实验及现象]
    ①在试管中取少量黑色粉末二氧化锰，向其中滴入该无色溶液，立即产生大量气泡，并放出大量的热．
    ②将气体导出并用排水法收集一试管气体；
    ③检验收集到的气体的方法及现象是将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃；
    ④该反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    分析 根据实验室制取氧气的反应原理，氧气的检验方法进行分析解答本题并写出反应的方程式．

    解答 解：根据实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应原理，依据题中无色溶液的破损标签和实验现象，可假设该无色溶液可能是双氧水；氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃；过氧化氢在二氧化锰的作用下分解产生水和氧气，反应的方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    故答案为：将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃；2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

    点评 本题考查实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的反应原理及氧气的检验方法的知识，并将知识应用到解题当中．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．基础知识我记得熟：
    （1）写出下列物质的符号表达式：二氧化碳CO2、五氧化二磷P2O5、氮气N2四氧化三铁Fe3O4
    （2）写出下列化学反应的文字表达式
    铁在氧气中燃烧：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
    高锰酸钾受热分解制取氧气高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
    过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．是实验室如图电解水的简易装置示意图．
    （1）接通直流电源后，B电极为电源的正极，C管中的气体是氢气
    （2）C、D两试管内气体的体积比为2：1．
    （3）电解水反应的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氢气+氧气
    （4）由该实验得到的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．请用所学知识解释生活中的一些现象和做法
    （1）墙内开花墙外香，其原因是分子是在不断运动的
    （2）气球容易被压缩是因为气体分子间的间隔较大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．
    （1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的C方法立即确认．
    A．讨论    B．调查    C．实验    D．上网
    具体的做是：打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．
    （2）粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
    第一步：在小烧杯中，加入10g 5%的氢氧化钠溶液；
    第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
    第三步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
    第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；
    第五步：记录实验数据；
    第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量．
    请根据以上实验过程，回答下面问题：
    ①实验为什么要用指示剂（酚酞）？为了指示NaOH与HCl什么时候恰好完全中和
    ③第四步要用到玻璃棒，它是作搅拌用，目的是使反应物混合均匀，充分反应．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应全部滴回量筒中；
    ④第五步，要记录的实验数据是量筒中剩下盐酸的体积．
    （3）测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法．
    你能写出至少三种其他可行的方法吗？
    方法一：用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
    方法二：用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
    方法三：用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．
    （4）请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：
    我选择的方法是方法①或②或③，所需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小林设计了测定空气中氧气含量的实验，实验裝置如图所示．
    该同学的实验步骤如下：
    ①图中的集气瓶分为5等份，并做好标记．
    ②带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
    ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
    请回答下列问题：
    （1）红磷燃烧的化学方程式为：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）该实验中红磷需过量，目的是使集气瓶中的氧气完全反应．
    （3）步骤③中，打开止水夹后观察到的现象是水进入集气瓶，并且液面到达1处，由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%．
    （4）小峰也用该实验装置测定空气中氧气的含量，试验后发现所测得的氧气的体积分数比实际偏小，造成此误差的可能原因是装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
    （1）该黄铜样品中铜的质量分数．
    （2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数．

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    10．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．已知：温度过高氧化物会分解生成氧化物和氧气．
    方法1：由Ca（OH）2为原料最终反应制得，其制备流程如图1：

    方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
    （1）方法1中搅拌的目的是使反应充分，提高原料利用率；请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：CaC12+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH4Cl（填化学式）．
    （2）方法2中气体X是CO2，实验室常用NaOH溶液来吸收．煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO2•8H2O，反应的化学方程式为Ca（OH）2+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O，该反应需控制温度在0～2℃，可将反应器放置在冰水中，获得的CaO2产品中主要含有的固体杂质是Ca（OH）2（填化学式）．
    （3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），否则不仅会造成氨水挥发，还会造成CaO2•8H2O分解．
    （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2•8H2O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：

    （1）实验仪器①的名称是集气瓶．
    （2）选用A、D装置可制取的气体是氧气．反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
    （3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是B（填选项字母），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．若用装置E收集二氧化碳，气体从b（填“a”或“b”）导管通入瓶内，验满的方法是将燃烧的木条放在左导管口处，若木条熄灭，证明收集满．
    （4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从a（填“a”或“b”）导管通入瓶内．
    （5）若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质甲（填写选项编号）．
    甲．浓硫酸　　乙．稀硫酸　　丙．稀盐酸　　丁．石灰水．
    （6）实验室用无水醋酸钠和碱石灰的混合固体在加热条件下制取甲烷气体，其发生装置可选择A（填字母序号）；甲烷可用D装置收集，收集满甲烷的集气瓶应盖上玻璃片倒放在桌面上，请据此说出甲烷的部分物理性质甲烷不溶于水且不与水反应、甲烷的密度比空气小．

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