Question

为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：
（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数．
（2）现有这种赤铁矿石1000t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？

Answer 1

分析：（1）据题意：矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应，所以过滤、洗涤、干燥后的滤渣是杂质的质量，进而可知40g矿石样品中氧化铁的质量，求出氧化铁的质量分数；
（2）据氧化铁的质量分数可知1000t矿石中氧化铁的质量，结合纯净物的质量=物质的质量×纯度及方程式即可计算出生铁的质量．

解答：解：（1）矿石样品40 g，与盐酸恰好完全反应后得滤渣8 g，这是杂质的质量．则该赤铁矿石中氧化铁的质量是40g-8g=32g，矿石中氧化铁的质量分数为

32g

40g

×100%=80%；
（2）通过分析（1）我们知道，这种赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%，则1000 t赤铁矿石中氧化铁的质量：1 000 t×80%=800 t．
解：设理论上可炼出含铁96%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160            112
800t           96%x

160

800t

=

112

96%x

   x≈583 t
答：（1）赤铁矿石中氧化铁的质量分数是80%；
（2）理论上可炼出含铁96%的生铁583 t．

点评：本题考查了含杂物质的计算、及利用方程式解题的能力，结合反应原理及题目信息才能正确分析解答．