[题目]硫酸钠是制造纸浆.染料稀释剂.医药品等的重要原料.某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2.实验室进行提纯的流程如下:回答下列问题:(1)用NaOH和Na2CO3除杂时.反应的化学方程式分别 . .(2)NaOH和Na2CO3如果添加过量了.可加入适量溶液除去.请任写出一个相关反应方程式 (或 ).(3)由滤液经后续处理→硫酸钠固体.用到的实验操� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，实验室进行提纯的流程如下：

回答下列问题：

（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别________、________。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量溶液除去。请任写出一个相关反应方程式_______________（或 ______________）。

（3）由滤液经后续处理→硫酸钠固体，用到的实验操作是___________。

【答案】MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；稀硫酸；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（或 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑）

蒸发结晶；

【解析】（1）硫酸钠粗品中含有少量CaCl2和MgCl2，可以用氢氧化钠除去MgCl2，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，可以用碳酸钠除去杂质CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，配平即可。

（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量稀硫酸除去，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平即可。

（3）由硫酸钠溶液得到硫酸钠固体，需要蒸发结晶。

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①当温度为 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

②30℃时，30g 甲物质加入到 50g 水中充分搅拌，能形成 80g 溶液吗？（填“能”或“不能”）；此时所得溶液中甲物质的质量为 g。

(2)海水中含有丰富的化学资源，从海水中可以得到食盐也可以制得纯碱。工业上采用氨碱法制纯碱的流程图如下：

在上述转化过程②中，通入的气体是（填化学式）。在上述转化过程①②③中，所发生的化学反应属于分解反应的是（填反应顺序标号）。

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【查阅资料】普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成的，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末。打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只

有150℃。当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃。

【探究与反思】这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？，这种蜡烛也可以熄灭，你采用的方法是。

【实验探究】吹不灭的蜡烛芯内的金属可能是镁、铝、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，请你继续探究并完成下列有关问题：（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）

实验	操作步骤	现象	结论
1	切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨	打火石是银白色
2			该金属一定不是铁
3	取少量打磨后的打火石于试管中，滴加硫酸铜溶液。	有红色物质析出	该金属一定是镁

【分析思考】

（1）请写出“实验3”中可能涉及到的化学方程式。

（2）有同学认为通过“实验3”中现象不能证明烛芯内的金属一定是镁，因为。

（3）针对以上实验，请你设计一个合理的实验方案来进一步验证这种金属，

操作步骤	现象	结论

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