Question

5．向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（　　）

• A． 滤纸上有Ag，滤液中有Ag⁺、Cu²⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• B． 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag⁺、Zn²⁺、Mg²⁺
• C． 滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺
• D． 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn²⁺、Mg²⁺

Answer 1

分析 金属与盐溶液发生置换反应的规律是：位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，“加入一些锌粉”，根据金属活动性顺序镁＞锌＞铜＞银，锌粉不能和硝酸镁反应，锌粉首先与硝酸银反应，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应进行分析．

解答 解：AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，由于镁＞锌＞铜＞银，锌不能与硝酸镁反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后继续和硝酸铜进行反应，生成了铜和硝酸锌，所以，
A、滤纸上有银，说明向混合溶液中加入锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反应，而硝酸银可能完全反应也可能仍有剩余，锌粉量不足，没有和硝酸铜反应，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，所以该选项是可能的，故A正确；
B、滤纸上有Cu，则滤液中不可能含有Ag⁺，因为Cu比Ag活泼，滤纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反应，溶液中不含硝酸银，所以该项不可能，故B错误；
C、滤纸上有银、铜、锌，说明加入的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，所以该项有可能，故C正确；
D、锌活动性小于镁，滤纸上有Ag、Cu，滤液中有，所以该项可能，故D正确．
故选：B．

点评 金属与盐的混合溶液反应，置换的先后顺序为：活动性最弱的金属置换出来，然后依活动性由弱到强依次置换．