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    将6g大理石加入到足量的稀盐酸中，充分反应后，将生成的气体全部通入澄清石灰水，得到5g白色沉淀。求大理石中杂质的含量和反应生成的二氧化碳的质量。

     

    答案：
    解析：

    		解：大理石的主要成分是碳酸钙，与足量的盐酸反应，则将全部转变为CO2、CaCl2和H2O。解此题应先从第二步反应生成的5gCaCO3沉淀的量入手，求出生成CO2的质量和大理石中CaCO3的质量。

    CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2­

    Ca(OH)2+CO2CaCO3¯+H2O

    找出下列关系式：CaCO3～CO2～CaCO3

    设大理石中含碳酸钙质量为x，生成二氧化碳的质量为y

    CaCO3～CO2～CaCO3

    100     44    100

    x       y    5g

    ，x=5g

    ，y=2.2g

    大理石中杂质的质量分数为：

    ´100%=16.7。

     


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    某化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将适量的稀盐酸加入到20g大理石中（其它成分不与盐酸反应），再将产生的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收，同时测量2分钟内石灰水增加的质量，结果如下表所示：
    时间/s 0 20 40 60 80 100 120
    石灰水增加的质量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 6.6 6.6
    （1）共产生二氧化碳气体
    6.6
    6.6
    g．
    （2）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数．（写出计算过程）

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