Question

【题目】镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色。

（1）镁与氧气的反应属于 （填基本反应类型）。要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理 。

（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，则参加反应的氧气为 g(假设镁只与氧气反应）。若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者 后者（填“>”、“=”或“<”）。

（3）将2．4g未氧化的镁加入到97．8g的稀硫酸中，恰好完全反应。求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。

Answer 1

【答案】（1）化合反应，用砂纸打磨的光亮 （2） 4克；= （3） 12%

【解析】

试题分析：镁与氧气的反应生成一种物质属于化合反应，要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨的光亮，因为氧化镁和容易与氧气反应；若30g镁条存放一段时间后，质量变为了34g，根据质量守恒定律则参加反应的氧气为34克-30克=4克，将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成硫酸镁的质量关系是前者和后者的质量相等，因为过程中镁元素的质量没有变化，反应后所得溶液的溶质质量为X，同时产生的氢气的质量为Y。

Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑

24 120 2

2．4克 X Y 列比例式得：24:2．4克=120：X=2：Y 则X=12克 Y=0．2克

反应后所得溶液的溶质质量分数=12／2．4克+97．8克-0．2克×100%=12%。