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    Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．现将10g Na2O2样品（含有NaOH杂质）放入91.6g水中，充分反应后放出1.6g氧气．请计算：
    （1）样品中Na2O2的质量分数是多少？
    （2）反应后形成溶液后，其溶质的质量分数是多少？
    分析：（1）根据化学方程式中的各物质之间的反应关系和氧气的质量可以解答过氧化钠的质量；
    （2）根据质量守恒定律解答反应后溶液的质量和溶质质量计算质量分数．
    解答：解：设纯净的Na2O2质量为x，生成的NaOH的质量为y
    2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    156         160    32
    x            y     1.6g
    156
    x
    =
    160
    y
    =
    32
    1.6

     x=7.8g
     y=8.0g
    所以样品中Na2O2 的质量分数=
    7.8g
    10g
    ×100%=78%
    反应后溶液的质量为：10g+91.6g-1.6g=100g
    反应后溶液中NaOH的质量为：10g-7.8g+8g=10.2g
    所以反应后溶液中溶质的质量分数为：
    10.2g
    100g
    ×100%=10.2%
    答：10g样品中Na2O2的质量分数为78%；反应后形成的NaOH溶液中溶质的质量分数为10.2%
    点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合方程式中的比例关系和题中所给数据解出需要的数据，再进一步解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    30、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    （1）实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
    密度比空气的大
    、
    不支持燃烧
    的性质．
    （2）棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足a：
    棉花充分与氧气接触
    、b：
    温度必须达到棉花的着火点
    两个条件．
    [提出问题]：在上述实验中是如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件的呢？
    [查阅资料]：（1）在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    [设计实验]：经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．

    [实验步骤]：①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    [实验现象]：①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊．
    [实验分析]：①检查整套装置的气密性的方法：
    先在U型管内装入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推针筒活塞，若U型管左边液面下降，右边液面上升，并稳定一段时间则
    说明气密性良好
    ．
    ②C装置无水硫酸铜的作用是
    证明CO2中的水蒸气确实已被除去
    ．
    ③D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    析出氢氧化钙固体，说明Na2O2和CO2反应放出热量
    ．
    [得出结论]：（1）①“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件；②
    ③饱和的澄清石灰水变浑浊
    （填装置出现的现象）说明Na2O2和CO2反应使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件．
    （2） Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，甲认为生成的固体是NaOH，乙认为是Na2CO3，同学们经过思考后认为甲同学的猜想是错误的，理由是：
    没有水参与反应
    ．
    （3）Na2O2和CO2反应的化学方程式是
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
    ．
    [拓展提高]：现有一包保存不当的过氧化钠粉末，已证明其已完全变质．为探究其成分，有同学设计了以下定性和定量两种实验方案，请你帮助完成下列实验报告．
    一、定性方案：

    二、定量方案：
    称取39.8g样品于一只质量为45g的锥形瓶中，一次性加入20mL蒸馏水后将锥形瓶放置在电子天平上，逐滴滴加溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，观察显示数字的变化，并绘制出混合溶液的质量与所滴入稀硫酸溶液的质量关系曲线（如图）；请你根据曲线计算出粉末中各成分的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?惠山区一模）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了
    蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
    蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）
    现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

    【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
    【查阅资料】
    （1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜
    没有变蓝色
    没有变蓝色
    ；②带火星的小木条复燃；③
    饱和的澄清石灰水变浑浊
    饱和的澄清石灰水变浑浊
    ．
    【实验分析】
    （1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了
    氧气（O2）
    氧气（O2）
    ；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
    （2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

    【拓展提高】
    同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是
    Na2O2和Na2CO3
    Na2O2和Na2CO3
    的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
    【设计实施方案】
    实验步骤 实验现象
    ①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． 固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． 有白色沉淀生成
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．
    【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
    计算过程：
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由
    不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
    不合理，因为常温下Na2O2和水也能生成NaOH，使无色酚酞试液变红，所以不能证明原粉末中有NaOH
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

    （1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是
    浓硝酸
    浓硝酸
    （填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到
    C瓶口产生白雾
    C瓶口产生白雾
    ，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
    （2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．
    注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
    根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
    写出下列物质化学式：A瓶内的物质：
    NaOH
    NaOH
    ．
    小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠
    取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

    （3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物．做出②③猜想的依据是
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想
    ①
    ①
    （填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    错误，因为碳酸钠溶液也显碱性
    ．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：
    沉淀B的化学式为
    CaCO3
    CaCO3
    ．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是
    将石灰水换成氯化钙溶液
    将石灰水换成氯化钙溶液
    ．
    （4）过氧化钠（Na2O2）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．
    a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
    a：
    与氧气充分接触
    与氧气充分接触
    、b
    温度达到棉花的着火点
    温度达到棉花的着火点
    条件．
    【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
    【查阅资料】1、在常温下Na2O2能和CO2发生化学反应．
                2、在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
                3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
    【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
    【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净
    检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

                ②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量
    证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

    （5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

    实验数据记录如下：
    称   量   项   目 称   量  时 间 质量（g）
    试样 10.00
    装置+稀硫酸质量 241.30
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后15秒 249.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后35秒 248.20
    装置+稀硫酸质量+试样 反应开始后55秒 248.00
    试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
    实验反思：
    有同学提出按上述实验所测得试样中Na2CO3质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na2CO3质量分数会偏小
    ．

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年江苏省无锡市前洲中学九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了______现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

    【提出问题】棉花团为什么会燃烧起来呢？
    【查阅资料】
    （1）在常温下Na2O2能和CO2反应生成一种气体和碱性物质．
    （2）在常温下Na2O2能和水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
    （3）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
    【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如图2的实验进行探究．
    【实验步骤】
    ①检查整套装置的气密性；
    ②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
    ③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
    ④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
    注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
    【实验现象】
    ①无水硫酸铜______；②带火星的小木条复燃；③______．
    【实验分析】
    （1）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应生成了______；实验现象③说明该反应放出了热量；同时棉花团是可燃物，棉花团因为同时满足燃烧所需的三个条件，所以燃烧起来了．
    （2）请你写出Na2O2和CO2反应的化学方程式______
    【拓展提高】
    同学们在实验室发现一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定探究其中的成分及其质量．
    【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？
    【猜想与假设】
    （1）粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
    （2）粉末成分是______的混合物
    （3）粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
    【设计实施方案】
    实验步骤实验现象
    ①取15g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到1.6g气体，然后用带火星木条检验生成的气体．固体完全溶解，有气泡产生，带火星的小木条复燃
    ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应．有白色沉淀生成
    ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体5g．
    【解释与结论】同学们经过认真计算分析，确定了粉末中含有的成分及质量
    计算过程：
    【反思与评价】
    （1）实验室在保存过氧化钠时应注意密封保存．
    （2）有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

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