[题目]向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g.搅拌.充分反应后过滤.洗涤.干燥得32.4 g固体.向滤液中滴加NaCl溶液.产生白色沉淀.下列说法正确的是A.干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成B.混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6C.滤液的质量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥得32.4 g固体。向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是

A.干燥所得固体中加入稀盐酸有气体生成B.混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6

C.滤液的质量一定大于167.6 gD.原AgNO3溶液的溶质质量分数是25.5%

【答案】BC

【解析】

向硝酸银溶液中加入铁和铜的混合粉末，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后过滤、洗涤、干燥，向滤液中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀，氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，说明滤液中硝酸银过量，说明铁、铜已经完全反应，故所得的32.4g固体为银。

A、由分析可知，铁、铜已经完全反应，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故所得固体为银，在金属活动性顺序里，银位于氢之后，不与稀盐酸反应，不会有气泡生成，不符合题意；

B、由分析可知，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得的固体为银，如果混合固体全部是铁，设铁的质量为a

a=8.4g

如果混合固体全部是铜，设铜的质量为b

b=9.6g

该混合固体为铜、铁的混合物，故混合粉末的质量范围是8.4<X<9.6，符合题意；

C、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，向200.0 g AgNO3溶液中加入Fe和Cu的混合粉末X g，、，硝酸银溶液的质量+混合粉末质量X=滤液的质量+反应后固体的质量，故200g+Xg=滤液的质量+32.4g，滤液的质量=167.6g+Xg，故滤液的质量一定大于167.6 g，符合题意；

D、硝酸银溶液的质量已知，但是硝酸银过量，无法求出硝酸银溶液中溶质的质量，即无法求出硝酸银溶液的溶质质量分数，不符合题意。

故选BC。

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（3）若不使用弹簧夹，加热白磷充分反应后冷却，可观察到活塞先向_____（选填“左”或“右”）移动，原因是______；最终活塞稳定在________mL处。

（4）若按小宇的设想进行实验，实际可能遇到诸多问题而发生危险，造成实验失败。例如：______。

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可行性评估：____________；准确性评估：____________。

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①从微观角度看，铁是由____（填化学符号）构成，其在地壳中的含量居所有元素第____位。

②生铁和钢均是生活中常见的金属材料，它们都属于 __（填“纯净物”或“混合物”）。

③铁锅可用以烹饪，利用了铁的_____性。很多人认为：铁锅炒菜过程中会有少量铁进入人体，与胃液中的盐酸反应，请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式_____，该反应的基本反应类型为_____，所以用铁锅炒菜能“补铁”，这里的“铁”指______（填“原子”“单质”或“元素”）。

（2）铁的冶炼

某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质不参与反应）。

①实验开始时，先进行的操作是____（填字母）。

a 通入一氧化碳 b 加热

②实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象是______。

③写出B装置发生反应的化学方程式是__________。

④从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是__________。

⑤实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2 g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，则装置C的作用是________；求该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______（请写出计算过程）。

（3）铁的防护

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