Question

【题目】刘彬同学父亲得知某地盛产石灰石，准备兴建一座碳酸钙精粉厂．为检测当地石灰石中碳酸钙的纯度，他在实验室用6g石灰石样品（杂质不参加反应）与19g稀盐酸恰好完全反应，测得残留物为22.8g．求：

（1）依椐质量守恒定律，生成二氧化碳_____g．

（2）样品中碳酸钙的质量分数_____．

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数_____．

Answer 1

【答案】2.2 83.3% 19.2%

【解析】

（1）依据质量守恒可知，之所以残留物的质量减轻，是由于产生了气体，因此减轻的质量就是CO2的质量：M（CO2）＝（6+19﹣22.8）g＝2.2g；

设要想生成2.2g二氧化碳，需要参加反应的碳酸钙质量为X，参加反应的氯化氢质量为Y

列比例式： ，解得X＝5g；

， 解得y＝3.65g。

（2）样品中碳酸钙的质量分数；

（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数=。

故答案：(1). 2.2 (2). 83.3% (3). 19.2%