用如图所示的装置进行测定空气中氧气含量的实验．实验步骤如下:①在集气瓶内加入少量水.并做好水面标记.将水面以上的部分按体积分成5等份②检查装置的气密性③在燃烧匙内装入足量的红磷.将导管上的止水夹夹紧.在酒精灯上点燃红磷后.立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞④充分反应后.待集气瓶冷却至室温.打开止水夹．请你根据实验回答下列问题:(1)步骤③中发生� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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用如图所示的装置进行测定空气中氧气含量的实验．实验步骤如下：
①在集气瓶内加入少量水，并做好水面标记，将水面以上的部分按体积分成5等份②检查装置的气密性③在燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷后，立即伸入集气瓶内并塞紧橡皮塞④充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请你根据实验回答下列问题：
（1）步骤③中发生反应的文字表达式为    ；
（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是    ；
（3）根据实验现象可以得出关于空气中氧气含量的结论是    ；
（4）通过该实验还能得出氮气的性质有    ；（写出一条）
（5）为了保障实验的成功，在实验过程中应注意的问题是    ．（写出一条）

【答案】分析：（1）红磷燃烧能生成五氧化二磷；
（2）因为红磷消耗了空气中的氧气，生成了固体五氧化二磷，冷却后集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶；
（3）根据进入集气瓶中的水的多少，可以判断氧气的体积分数；
（4）根据实验现象可以判断氮气的性质；
（5）装置具有良好的气密性，红磷足量等条件是实验成功的关键．
解答：解：（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气

五氧化二磷．
故填：红磷+氧气

五氧化二磷．
（2）步骤④中打开止水夹后观察到的现象是：水进入集气瓶中，进入集气瓶中的水约占集气瓶标记以上体积的五分之一．
故填：水进入集气瓶中，进入集气瓶中的水约占集气瓶标记以上体积的五分之一．
（3）根据实验现象可以得出关于空气中氧气含量的结论是：氧气约占空气总体积的五分之一．
故填：氧气约占空气总体积的五分之一．
（4）通过该实验还能得出氮气的性质有：氮气不燃烧，不支持燃烧．
故填：氮气不燃烧或氮气不支持燃烧．
（5）为了保障实验的成功，在实验过程中应注意的问题是：保证装置良好的气密性，红磷要足量，要冷却到室温再打开止水夹，这些条件都是实验成功的关键．
故填：保证装置良好的气密性．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．

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30、陈纬同学将浑浊的河水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用如图所示的装置进行过滤，请问：
（1）图中还缺少的一种仪器是

玻璃棒

；其作用是

引流

．
（2）该装置还有一个明显的错误，请指出：

漏斗末端没有紧靠烧杯内壁

．
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能是（写两种）：

滤纸破损

；

液面高于滤纸边缘

．
（4）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯净水了！对此，你有没有不同的看法？理由是

不是纯净水．因为水中还有一些易溶于水的物质

，若要制得纯净的水，还需要采取的净化方法是

蒸馏

．

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24、加热铜绿Cu₂（OH）₂CO₃，会生成一种黑色固体、水蒸气和二氧化碳．某研究性学习小组在实验室中通过实验来确定黑色固体的组成并验证气体产物．
提出问题：黑色固体是什么？如何验证气体产物？
猜想与假设：黑色固体可能是：猜想①氧化铜猜想②炭粉猜想③两种都有
查阅资料：常温下，炭粉不与酸反应：白色的无水硫酸铜固体遇水形成蓝色的晶体（CuSO₄?5H₂O ）．
实验过程：
（1）分析黑色固体组成．取黑色固体少许于试管中，向试管中加入足量的

稀盐酸（或稀硫酸）

溶液，充分反应后，观察固体的溶解情况和溶液的颜色．如果猜想①正确，则现象是

黑色固体溶解，溶液颜色为蓝色

；如果猜想②正确，则现象是

黑色固体不溶解，溶液为无色

；如果猜想③正确，则现象是

黑色固体部分不溶，溶液变为蓝色

．
实验结论：黑色固体是氧化铜．该小组同学又用如图所示的装置进行了氧化铜和一氧化碳反应的实验．实验时，先向装置中通入一氧化碳气体，一段时间后再进行加热，观察到的现象是

黑色固体变为红色

．从环保的角度考虑，你认为该实验的不足之处是

没有处理剩余的尾气一氧化碳

．

（2）验证水蒸气和二氧化碳的存在．实验时应将铜绿分解产生的混合气体先通过如图所示装置中装置，再通过

B A

装置，如果将混合气体通过上述装置的顺序颠倒，则验证的结果是

无法确定产物中是否有水蒸气

．在验证二氧化碳时，气流应从所选装置的导管口

处进入（填序号）．

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陈纬同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加明矾粉末搅拌溶解，静置一会后，用如图所示的装置进行过滤，请问：
（1）乡村净水用的絮凝剂是

明矾

，图中还缺少的一种仪器是

玻璃棒

；其作用是

引流

．
（2）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊．可能有（至少写两种）：

滤纸破了

、

液面高于滤纸边沿

．
（3）改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯净水了！对此，你有没有不同的看法？

有

（选填“有”或“没有”）理由是

所得到的水中含有可溶性物质

，若要制得纯净水，还需要采取的净化方法是

蒸馏

．
（4）去年春季，我国西南地区遭受了百年不遇的旱灾．而对旱情，我们更要节约用水．请你举出节约用水的一种措施：

淘米水浇花

．

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过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应．
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．
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．
（3）装置D的作用是

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．
为了探究反应后试管D的溶液中是否有NaOH剩余，有同学设计实验方案，请帮助其完成下列实验报告．

实验方案	实验现象	有关化学方程式	实验结论
①取样，先向溶液中滴加过量的 CaCl₂或BaCl₂或Ca（NO₃）₂或Ba（NO₃）₂ CaCl₂或BaCl₂或Ca（NO₃）₂或Ba（NO₃）₂ 溶液；	产生白色沉淀	CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl	D溶液中有NaOH剩余．
②静置，取上层清液，滴加 FeCl₃或Fe（NO₃）₃ FeCl₃或Fe（NO₃）₃ 溶液．	产生红褐色沉淀	3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl 3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl	D溶液中有NaOH剩余．

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金属冶炼就是要把金属从化合态变成游离态，使金属氧化物还原成金属单质，如图为有关实验室用一氧化碳还原氧化铜的实验装置，装置乙中的溶液为澄清石灰水，请回答与该实验有关的问题：

（1）实验时，从甲装置的玻璃管中观察到的现象是

（2）装置乙中发生反应的化学方程式是

（3）现有含杂质的氧化铜样品10g（假设杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学用如图所示的装置进行实验，得到下列两组数据：

	反应前	氧化铜完全反应后
Ⅰ组	洗气瓶和石灰水的质量为185g	洗气瓶和瓶内物质的总质量为187g
Ⅱ组	玻璃管和氧化铜样品的质量为57.9g	玻璃管和玻璃管内物质的质量为56.1g

关于这两组数据，下列说法不正确的是

（选填相关的字母）
A、玻璃管中固体减少的质量即为氧化铜中氧元素的质量
B、利用这两个数据都可以计算出样品中氧化铜的质量分数
C、装置乙中石灰水增重的质量与反应产生二氧化碳的质量不相等
D、如果实验称量很准确，则玻璃管中固体减少的质量应等于装置乙中石灰水增重的质量
（4）通过计算该样品中氧化铜的质量分数为

．

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