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    8．工业上常用NaOH溶液处理铝土矿（主要成分Al2O3），反应的化学方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．现对204t含Al2O3 80%的某种铝土矿进行处理（杂质不参与反应），理论上需要消耗溶质质量分数为50%的NaOH溶液多少？

    分析 根据Al2O3与NaOH反应的化学方程式，由氧化铝的质量可以计算氢氧化钠溶液的质量．

    解答 解：设需要消耗NaOH溶液的质量为x，
      Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
       102   80
    204t×80% x×50%
    $\frac{102}{204t×80%}$=$\frac{80}{x×50%}$
    x=256t
    答：理论上需要消耗溶质质量分数为50%的NaOH溶液256t．

    点评 本题考查的是有关化学方程式的计算问题，考查内容简单注重基础，需熟练掌握计算步骤和格式即可解答．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质的化学式中，书写正确的是（　　）
    A．氧化镁MgO2B．氯化铁FeCl2C．硝酸银AgNO3D．氢氧化铜CuOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    19．蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品．丙烯菊酯（化学式C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂．
    （1）丙烯菊酯由三种元素组成，其中碳氧两种元素的质量比是19：4．
    （2）点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到着火点，蚊香才能燃烧．
    （3）蚊香燃烧一段时间后几乎把房间内每一处的蚊子都能驱走这是因为A．
    A．分子在不断运动  B．分子间有间隔  C．分子的质量和体积都很小．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．某学习小组同学进行了粗盐提纯的实验，过程如下：

    请根据实验回答下列问题：
    （1）操作①、②、③依次为如图中的CBA（填序号）．

    （2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是BCD（填序号）
    A．过滤时滤纸有破损
    B．蒸发时有固体溅出
    C．把晶体从蒸发皿转移到天平上称量时，有少量粘在了蒸发皿上
    D．溶解11g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足
    （3）用上述实验所得的氯化钠配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，不需要的仪器为DEG（填序号）．
    A．量筒  B．天平  C．烧杯  D．漏斗  E．蒸发皿  F．玻璃棒  G．酒精灯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室制取气体的实验装置如图，请回答问题：
    （1）选择D作为实验室制取气体的发生装置的依据是反应物的状态是固体和液体，反应条件是常温，请你写出一个适合该装置制取气体的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．此外，该装置还可以制取氢气、二氧化碳 气体．
    （2）用C装置收集气体不纯可能是因为没有等到导管口的气泡均匀连续冒出就开始收集气体了．用A和B装置收集气体时，导管要伸到集气瓶底部，防止空气排不净收集到的气体不纯．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各物质间的转化，能通过一步实现的是（　　）
    ①Cu→CuCl2    ②Fe（OH）3→FeCl3   ③SO2→Na2SO4 ④CH4→CO2   ⑤Ba（OH）2→NaOH    ⑥CaO→Ca（OH）2．
    A．①②④⑤B．②④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③⑤⑥

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．金属在生产、生活中应用广泛．
    （1）地壳中含量最高的金属元素是铝．
    （2）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用了铜的导电性；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止金属与水和氧气接触而生锈．
    （3）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质，当物质工作时，主要是锌与氧化银置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式为Zn+Ag2O=ZnO+2Ag．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A为黑色氧化物，E为红色粉末，B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是生活中最常见的金属．
    请回答下列问题：

    （1）物质C的化学式是O2．
    （2）溶液F中一定含有的溶质是FeCl3．
    （3）反应①的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （4）反应③的化学方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （5）G遇碘水变蓝色，G是含淀粉的食物．在人体内，G转变成葡萄糖，葡萄糖发生缓慢氧化的化学方程式是C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．金属与人类的生产生活息息相关．
    （1）金属腐蚀造成资源浪费，铁生锈的条件是与水和氧气同时接触．
    （2）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质，已知下列各组物质间均能发生化学反应．
    A．Fe和CuSO4溶液　　　　　B．Mg和MnSO4溶液　　　　C．Mn和FeSO4溶液
    以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
    （3）化学小组对含有硫酸铜和硫酸锌的废液进行了如下处理：

    滤渣中一定含有的物质Cu．（写化学式，下同）
    滤液中一定含有的溶质ZnSO4 FeSO4．
    （4）某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是2714.3t．
    （5）将8.3g由Al、Zn两种金属组成的混合物加入一定量的稀硫酸中，恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到无水固体27.5g，则反应中产生氢气的质量为0.4g．

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