Question

(6分)现有铜粉和镁粉的混合物样品，某兴趣小组要测定样品中镁的质量分数．他们称取该混合物样品10g置于烧杯中，然后加入350g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸．所加稀盐酸的质量与产生氢气的质量关系如下图所示．请计算：

(1)原混合物样品中镁的质量分数是       ．

(2)要将剩余的稀盐酸完全反应掉，还需加入该样品的质量是多少？(简要写出计算过程)

 

Answer 1

【答案】

60%    4g

【解析】解：设混合物中镁的质量为a,由图知与单质

镁的反应的稀盐酸质量为250g, 生成氢气的质量为

0.5g.

Mg   +   2HCl=   MgCl₂+   H₂↑

24                          2

a                          0.5g               

24/2=a/0.5g        a=6g      

(1)则混合物中镁的质量分数为6g/10g×100%=60%.

(2)由图知，剩余盐酸的质量为350g－250g=100g,其溶质的质量为：100g×7.3%=7.3g,设需要样品的质量为b,则：

Mg   +   2HCl=   MgCl₂+   H₂↑

24        73

60%b      7.3g

24/73=60%b/7.3g        解得b=4g.