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    我们的日常生活离不开金属．
    （1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、______等发生化学反应的过程．
    （2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
    ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是______；反应的化学方程式是______
    ②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是______．
    ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是______；
    并在上述实验的基础上，补充了一个实验（图2所示），实现了探究目的．他们的实验：X是金属______，Y是______溶液（写出化学式）．

    （1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、氧气等发生化学反应的过程．
    故填：氧气．
    （2）①铜币银活泼，可以把硝酸银中的银置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的，观察到实验Ⅱ中的现象是：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色．
    故填：红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色．
    反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（ NO3）2+2Ag．
    故填：Cu+2AgNO3═Cu（ NO3）2+2Ag．
    ②锌比铁活泼，与相同浓度的稀盐酸反应时生成氢气的速率快．
    故填：实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快．
    ③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是：无法比较Fe和Cu的活动性．
    故填：无法比较Fe和Cu的活动性．
    铁能够把硫酸铜溶液中的铜置换出来，所以X是铁，Y可以是硫酸铜溶液．
    故填：Fe；CuSO4．
    分析：（1）铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件；
    （2）排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来；金属越活泼，与酸反应的速率越快．
    点评：本题主要考查铁生锈的条件、化学方程式的书写、金属活动性顺序的应用等方面的知识，只要熟记教材内容，正确解答不成问题．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们的日常生活离不开金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ．早在春秋战国时期，我国古代劳动人民就开始了炼铁．请写出用磁铁矿（主要成分是Fe3O4）炼铁的化学方程式
     
    ．
    （2）据有关资料报导，每年因锈蚀而报废的金属相当于年产量的20%～40%．金属M长期露置于空气中，表面已被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：使金属M锈蚀的物质中一定有
     
    （填化学式，下同），可能有
     
    ．
    （3）小芳同学为了验证空气中的O2是否参加了反应，设计了如下几个实验，你认为其中必须要做的实验是
     
    （填序号）．说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们的日常生活离不开金属．
    （1）地壳中含量最多的金属元素是
     
    ．
    （2）人类从石器时代首先进入青铜器时代，请写出单质碳还原氧化铜的化学方程式
     
    ．
    （3）据有关资料报导，每年因锈蚀而报废的金属相当于年产量的20%～40%．金属M长期露置于空气中，表面已被锈蚀．经检测，锈蚀物中除含有M外，还含有C、H、O三种元素．根据质量守恒定律推测：使金属M锈蚀的物质中一定有
     
    （填化学式，下同），可能有
     
    ．
    （4）小芳为验证空气中的O2是否参加了反应，设计如下实验，其中必须要做的实验是
     
    （填序号）．说明：所用蒸馏水经煮沸迅速冷却；固体干燥剂只吸水且不与其他物质反应．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们的日常生活离不开金属．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你回答．
    （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其他四种金属的不同之处是
     
    ．
    （2）性质决定用途，生活中常用铜来做导线，这是利用了铜的
     
    性．
    （3）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是
     
    ，在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属发生反应，该金属是
     
    ，写出其中一个的化学反应方程式
     
    ．
    （4）炼铁厂通常以焦炭（主要成分是C）、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下：
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    写出CO与赤铁矿反应的化学方程式
     
    ．取少量炼出的生铁粉末放入烧杯中，加入过量稀盐酸，可观察到的现象是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?吉林一模）我们的日常生活离不开金属．
    （1）铁生锈是铁与空气中的水蒸气、
    氧气
    氧气
    等发生化学反应的过程．
    （2）在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）
    ①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是
    红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色
    红色固体表面有银白色固体析出，无色溶液变蓝色
    ；反应的化学方程式是
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

    ②小组中的甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱．你认为他依据的实验现象是
    实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快
    实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快
    ．
    ③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，原因是
    无法比较Fe和Cu的活动性
    无法比较Fe和Cu的活动性
    ；
    并在上述实验的基础上，补充了一个实验（图2所示），实现了探究目的．他们的实验：X是金属
    Fe
    Fe
    ，Y是
    CuSO4
    CuSO4
    溶液（写出化学式）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我们的日常生活离不开金属．下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag 五种金属相关知识的归纳复习，请你回答．
    （1）从物理性质上看，每种金属都有自己的特性．你认为Hg与其他四种金属的不同之处是
    常温下是液态
    常温下是液态
    ．
    （2）性质决定用途，生活中常用铜来做导线，这是利用了铜的
    导电性
    导电性
    性．
    （3）从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是
    Mg
    Mg
    ，在这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其它四种金属发生反应，该金属是
    Ag
    Ag
    ，写出其中一个的化学反应方程式
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
    ．

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