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    18、某化学兴趣小组通过实验测出，人在呼吸中各种气体的体积分数如下表所示：
    气体 吸入气体 呼出气体
    X 78% 75%
    Y 21% 15%
    C02 0.03% 3.68%
    H20 0.06% 5.44%
    其他 0.91% 0.88%
    （1）请你判断：X气体是
    氮气
    ．
    （2）请你回答：因参与人体新陈代谢而消耗的气体是
    氧气
    ．
    （3）请你证明：呼出的气体中含有一种植物光合作用所需要的气体，它是
    二氧化碳
    ，为了检验这种气体，你的实验方法是
    将呼出的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则呼出的气体中含有CO2
    （简述操作方法和现象）．
    （4）请你分析：X气体在呼吸过程中没有参与化学反应，但在呼出的气体中它的体积分数却减少了，原因是
    在呼出的气体中二氧化碳和水的含量明显增大
    ．
    分析：空气中氮气约占其体积的78%，参与人体新城代谢的气体是氧气；人体呼吸消耗氧气产生二氧化碳，检验二氧化碳常用的是澄清石灰水；氮气虽然没有参与反应但由于其它气体量的增加，导致它的体积分数减小．
    解答：解：（1）空气中氮气约占其体积的78%故答案为：氮气
    （2）生物的新陈代谢需要呼吸消耗氧气，故答案为：氧气
    （3）人体呼吸是消耗氧气释放二氧化碳的过程，二氧化碳一般用澄清石灰水检验；故答案为：二氧化碳；将呼出的气体通入澄清的石灰水中，若变浑浊，则呼出的气体中含有CO2
    （4）氮气虽然没有参与反应但由于其它气体量的增加，导致它的体积分数减小．故答案为：在呼出的气体中二氧化碳和水的含量明显增大
    点评：人体呼吸是吸收氧气呼出二氧化碳的过程，呼吸前后气体的成分含量会相应的有所变化．氧气量会变小，二氧化碳和水的含量会相应的增加．
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?青浦区一模）根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．
    某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究．以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）：
    （1）通过以上实验，可知产物中有
    CO2、CO
    CO2、CO
    气体．
    （2）取出反应后的固体，观察呈红色．
    【查阅资料】
    ①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
    ②Cu2O+H2SO4（稀）→Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
    【猜想】
    （a）红色固体只是Cu
    （b）
    红色固体只是Cu2O
    红色固体只是Cu2O
    ．
    （c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
    【实验探究】
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无现象．
    证明红色固体是
    Cu
    Cu
    ．
    若有
    固体部分溶解，溶液变成蓝色
    固体部分溶解，溶液变成蓝色

    现象．    		 证明红色固体肯定含有
    Cu2O
    Cu2O
    ，可能含有
    Cu
    Cu
    ．
    取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． 确认红色固体是
    Cu和Cu2O的混合物
    Cu和Cu2O的混合物
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?南长区二模）
    某化学兴趣小组按照图1所示装置进行木炭还原氧化铜的实验，很快发现试管①、试管②中分别出现
    黑色的粉末变成红色的粉末
    黑色的粉末变成红色的粉末
    澄清的石灰水变浑浊
    澄清的石灰水变浑浊
    的现象．从而得到的结论是
    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    2CuO+C
     高温 
    .
     
    2Cu+CO2↑、Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
    （用化学
    方程式表示）．在对该实验进行总结时，大家对木炭还原氧化铜的最终产物产生的兴趣：碳还原氧化铜得到氧会不会生成CO？而CuO失去氧会不会生成Cu2O（氧化亚铜）？并为此进行了以下探究过程．
    【查阅资料】
    ①红色固体不仅只有Cu，还有Cu2O
    ②Cu2O+H2SO4（稀）=Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
    ③微量的CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色．
    【猜想】
    （a）红色固体只有Cu，气体只有CO2．
    （b）红色固体是
    Cu2O
    Cu2O
    ，气体是
    CO
    CO
    ．
    （c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物，气体是CO2和CO的混合物
    【探究步骤】
    Ⅰ．兴趣小组首先对C和CuO反应的气体产物进行了探究．如图2所示是他们进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）通过以上实验，观察到澄清石灰水变浑浊和
    湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
    湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色
    的现象，说明气体产物是CO2和CO的混合物．
    Ⅱ．首先对C和CuO反应的固体产物进行了探究．以下是他们进行实验后的实验报告，请你仔细阅读后完成相关的报告内容
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置． 若无现象．
    证明红色固体是
    铜
    铜
    ．
    若有
    溶液由无色变成蓝色
    溶液由无色变成蓝色
    ，
    且有不溶物
    且有不溶物
    现象．    		 证明红色固体肯定含有
    氧化亚铜
    氧化亚铜
    ，可能含有
    铜
    铜
    ．
    取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g． 确认红色固体是
    铜和氧化亚铜
    铜和氧化亚铜
    ．（写出详尽的计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在帮助整理化学实验室时，发现一瓶久未盖上瓶塞的氢氧化钠溶液．该小组同学对该瓶氢氧化钠溶液产生浓厚的兴趣，决定研究并证明该瓶溶液是否变质．
    [提出猜想]
    猜想一：该瓶氢氧化钠溶液未变质．
    猜想二：该瓶氢氧化钠溶液完全变质．
    猜想三：该瓶氢氧化钠溶液
     
    ．
    [初步证明]该小组的同学认为猜想一是
     
    的（填“正确”或“错误”），其原因是：
     
    ．
    [设计方案]同学们设计以下实验方案来证明氢氧化钠溶液是否变质，通过查阅资料可知氢氧化钠溶液变质是生成碳酸钠．
    实 验 操 作 实 验 现 象 实 验 结 论
    取少量该瓶的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量
     
     
    		 该氢氧化钠溶液已经变质
    [实验结论]
    由以上实验可以证明，该瓶氢氧化钠溶液已经变质．请写出以上表格实验操作中有关反应的化学方程式：
     
    ．若要证明猜想二或猜想三是否正确，还需要进行或验证的实验是：
     
    ．（简单描述即可）
    [拓展思维]
    1．氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而
     
    ，因而氢氧化钠固体与生石灰混合后可用作某些气体的
     
    ．
    2．所述可以得出，氢氧化钠的保存方法是：
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组回收利用废旧干电池．
    【实验1】回收填料中的二氧化锰和氯化铵
    【查阅资料】废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水．兴趣小组的同学们设计回收物质的流程如下图所示．
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    （1）操作1的名称是
     
    ，该操作中玻璃棒的作用是
     
    ．
    （2）灼烧滤渣l的目的是
     
    ．
    （3）二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂，下表是他们的有关实验数据，请你回答有关问题：
    二氧化锰与氯酸钾的质量比
    1
    40
    1
    20
    1
    10
    1
    5
    1
    3
    1
    2
    2
    3
    1
    1
    2
    1
    生成1L氧气所需的时间（s） 124 79 50 54 75 93 106 153 240
    ①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为
     
    时，反应速率最快．分析可知反应前后二氧化锰在固体混合物中质量分数是
     
    （“不变”或“变大”或“变小”）．
    ②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是
     
    ；二氧化锰用量过多，产生氧气的速率
     
    （填“变快”、“变慢”或“不变”），通过分析可知，在化学反应中催化剂的用量
     
    （填“是”或“不是”）越多越好．
    【实验2】利用外壳回收物锌制取氢气及相关探究
    （4）用锌粒和稀硫酸可制取氢气（锌+硫酸→硫酸锌+氢气）．己知氢气密度比空气小且难溶于水，提供装置如下图：应选择：发生装置为
     
    （填编号），排空气法收集装置为
     
    （填编号）．
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    （5）探究影响锌与稀硫酸反应快慢的因素．反应过程中，用前10min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行下表四组实验，获得数据如下表．
    验实
    号编    		 试剂 前 10min 内产生
    的氢气体积（mL）
    不同纯度的锌 不同体积和浓度的稀硫酸
    a 纯锌 30mL 30% 564.3
    b 含杂质的锌 30mL 30% 634.7
    c 纯锌 30mL 20% 449.3
    d 纯锌 40mL 30% 602.8
    ①比较实验a和实验b，可以得到的结论是
     
    ．
    ②为了研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需比较实验
     
    和实验
     
    （填编号）．
    ③控制其他条件相同，需控制的条件是
     
    （例举一种条件即可）．

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    科目：初中化学 来源：2011年上海市青浦区中考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题．
    某化学兴趣小组对课本中C和CuO反应的产物进行了进一步的探究．以下是他进行实验的部分流程（装置气密性良好，浓硫酸起干燥作用）：
    （1）通过以上实验，可知产物中有______气体．
    （2）取出反应后的固体，观察呈红色．
    【查阅资料】
    ①C也能将CuO还原为红色固体Cu2O（氧化亚铜）
    ②Cu2O+H2SO4（稀）→Cu+CuSO4+H2O （CuSO4溶于水溶液呈蓝色）
    【猜想】
    （a）红色固体只是Cu
    （b）______．
    （c）红色固体是Cu和Cu2O的混合物
    【实验探究】
    实 验 操 作实 验 现 象实 验 结 论
    取7.2g红色固体，置于烧杯中，向其中加入足量稀硫酸，充分搅拌，静置．若无现象．
    证明红色固体是______．
    若有______
    现象．    		证明红色固体肯定含有______，可能含有______．
    取上述反应液过滤、洗涤、干燥和称量，得固体6.8g．确认红色固体是______．

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    同步练习册答案