Question

请根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是

t₁℃时，a，c两物质的溶解度相等，均为20g

；
（2）t₂℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液属于

饱和

（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（3）在不改变溶液质量的情况下，要使接近饱和的c物质溶液变为饱和，可采取的一种措施是

升高温度

；
（4）将t₂℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，溶液中溶质质量分数最小的是

c

（填写物质序号，下同）；
（5）现有a、b、c三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是

b

．

Answer 1

分析：（1）交点表示该温度下两种物质的溶解度相同；
（2）根据t₂℃时a物质的溶解度分析解答；
（3）根据c物质的溶解度随温度变化趋势及饱和、不饱和溶液相互转化分析解答；
（4）根据物质的溶解度随温度变化趋势及溶质的质量分数分析解答；
（5）适用于海水晒盐原理进行结晶的是物质的溶解度受温度变化影响不大的物质．

解答：解：（1）P点表示t₁℃时，a，c两物质的溶解度相等，均为20g；
故答案为：t₁℃时，a，c两物质的溶解度相等，均为20g；
（2）t₂℃时a物质的溶解度是50g，即该温度下100g水最多溶解50的a物质；所以30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最多溶解25g，故形成的溶液属于饱和溶液；
故答案为：饱和；
（3）不饱和溶液转化为饱和溶液的一般方法是增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，c物质的溶解度随温度变化逐渐减小；根据题意，要不改变溶液质量，只能采取升高温度的方法，增加溶质会使溶液的质量增加，蒸发溶剂的质量会使溶液的质量减小；
故答案为：升高温度；
（4）a物质的溶解度受温度影响最大．将t₂℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t₁℃时，a析出的溶质最多，b其次，而c由于溶解度增大而无晶体析出．而降低到t₁℃时，由于溶解度是b＞a=c，但由于c不是饱和溶液，所以其溶解的物质还是和t₂℃相同，所以在20℃，溶解物质的关系就是c＜a＜b；根据饱和溶液中质量分数的计算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，所以此时溶液中溶质质量分数最小的是c；
故答案为：c；
（5）b物质的溶解度受温度变化影响不大的物质，所以可用蒸发结晶的方法得到晶体；
故答案为：b．

点评：本题考查了学生对于溶解度曲线的理解和应用，同时了解饱和溶液、不饱和溶液的相互转化方法并能结合溶解度曲线进行分析即可正确解答．