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    某小组在探究铁、铜、镁、银的金属活动性顺序时，做了如下三个实验（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）：

    ①通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。你认为他们依据的实验现象是        。写出实验Ⅰ中反应的化学方程式：            。
    ②通过观察到实验Ⅲ的现象可得出的结论是           。
    ③上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序。探究小组在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：金属X、Y溶液分别是        。

    ①实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈       Fe+2HCl →FeCl2+H2↑
    ②铜比银活泼
    ③Fe   CuSO4(或Cu  H2SO4)

    解析试题分析：①比较金属的活动性顺序，可利用以下2个原理：1、金属与酸反应，根据是否会反应或反应的激烈程度，2、金属也盐溶液反应，看是否会反应；所以通过实验Ⅰ和Ⅱ可比较出镁和铁的金属活动性强弱。他们依据的实验现象是：实验Ⅱ比实验Ⅰ反应剧烈，实验Ⅰ中反应的化学方程式：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑
    ②把铜加入到硝酸银溶液中，现象是铜表面析出一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色，得出的结论是：铜比银活泼
    ③通过实验Ⅰ和Ⅱ，可得出镁的金属活动性＞铁，根据实验Ⅲ，可得出铜的金属活动性＞银，所以要得出四种金属的活动性顺序，只需比较铁和铜的活动性即可，故金属X、Y溶液分别是：Fe   CuSO4(或Cu  H2SO4)
    考点：金属的化学性质

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （5分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
    （1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的           性。
    （2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是                            。
    （3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

    ①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是             。
    ②炉渣炼铁的化学方程式是                              。
    ③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 +       高温2Fe2O3 + 8SO2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    (8分)金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
    （1）用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为                   。铁生锈实质是铁与              等物质共同作用，写出一种生活中的防锈方法              。
    （2）上海世博会展馆用到多种材料。下列应用中属合成材料的有         （填序号）。①钢筋混凝土 ②新型陶瓷 ③高强度铝合金 ④聚氟乙烯制造的墙外层膜
    （3）某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中：
    K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、(④)、⑤、⑥、⑦、Pt、Au
    ①上述金属活动性顺序中⑥的元素符号是      ；
    ②已知锰盐中锰元素显+2价。写出一个有金属锰参加的置换反应：
                                                                     。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题：
    （1）铁制品在空气中易锈蚀，其实质是铁与空气中的氧气、        等接触后发生化学反应的过程。
    （2）在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是              。为防止集气瓶破裂，常采取的措施是               。
    （3）把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，充分反应后，过滤，为确定滤渣和滤液的成分，甲同学向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生； 乙同学向滤液中滴加稀盐酸，产生白色沉淀。根据两同学实验的现象，分析下列结论不正确的是         （填写字母序号）。
    A．滤渣中只含银                       B．滤渣中一定含有银，可能含有铜
    C．滤液中一定有Ag+ 、Fe2+ 和Cu2+        D．滤液中只含Ag+ 和Fe2+，不含Cu2+
    【探究】废旧金属的回收利用。
    废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），生产动物饲料添加剂硫酸亚铁的工艺之一如下图所示：

    （4）在反应器中发生反应的化学方程式有：
    Fe + H2SO4 =FeSO4 +H2↑、               、  Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4。
    （5）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是           ；
    （6）在化学反应中，凡是有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应。下列反应类型肯定属于氧化还原反应的是         （填字母编号）；
    A．化合反应         B．置换反应     C．分解反应     D．复分解反应
    （7）取表面含有氧化镁的镁条（无其它杂质）2.5g，加入到足量的20.0g的稀硫酸中，充分反应后，所得溶液的质量为22.3g。求：该镁条中单质镁的质量分数。                                    

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    （6分) 2011年9月29日21时“天宫一号”目标飞行器在酒泉卫星发射中心发射，它是中国首个空间实验室，将分别与神舟八号、神舟九号、神舟十号飞船对接，从而建立第一个中国空间实验室。其结构主要包括外部壳体、实验舱、资源舱、燃料燃烧系统、对接机构和太阳能电板等，制作材料有铝、耐高温的石墨瓦、不锈钢、钛、镍和铜等等。试回答下列问题：
    （1）不锈钢属于______________________（填“纯净物”、“混合物”）。
    （2）单质铜的金属活动性________ 单质铝的金属活动性（填“大于”、“ 小于”、“等于”）；请设计简单实验验证（用化学方程式表示）___________________                     

    一定条件

     
    （3）钛是一种密度小、熔点高、耐腐蚀的优良金属，有“未来金属”的美誉，工业上冶炼钛的原理是TiCl4 + 4Na ="======" Ti + 4NaCl；反应物TiCl4中钛元素的化合价为___________，氯化钠是由__________（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    铁和铜是我们熟悉的金属。
    （1）下列生活中的铁、铜制品，主要利用了它们的________性和________性。

    （2）铁是使用量很大的金属。
    ①工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是________________。
    ②铁制品容易生锈，铁生锈的条件是________________。防止铁生锈的具体措施有________________（举1例即可）。
    ③稀硫酸可用于除铁锈，该反应的化学方程式是________________。
    （3）铜是人类认识并应用最早的金属。某小组同学用下图所示装置（夹持仪器略去）模拟“湿法炼铜”。

    ①从装有过量铁屑和铁粉的异形玻璃管上端加入硫酸铜溶液。发生反应的化学方程式是________________________。该反应属于的基本反应类型是________；实验过程中观察到的现象是________________________________。
    ②反应结束后，将固体从异形玻璃管中取出，放于烧杯中；向烧杯中加入足量的试剂A，过滤得到铜。该试剂A是________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    金属材料包括纯金属和合金，铁的合金包括    和    ，两者的区别主要是含碳量不同；而广泛用于航空、航天、航海等领域，被称为21世纪重要金属材料的是       。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    你注意过吗？家庭使用的铁制工具，隔一段时间不用就变得锈迹斑斑，而街心广场矗立的不锈钢雕塑，几经风霜雨雪总能保持原有的本色。锰(Mn)就是不锈钢的主要添加元素之一，它可以提高不锈钢的耐腐蚀性。
    (1)铁与空气中的水和________直接接触会导致铁制品的锈蚀。
    (2)不锈钢属于________(填序号)。

    A．纯净物 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料 
    (3)某学校化学兴趣小组的同学为探究锰和镁、铜三种金属的活动性，他们首先将锰片插入到氯化镁溶液中，一段时间后观察到锰片表面无变化；再将锰片插入到氯化铜溶液中，一段时间后观察到锰片表面有红色物质生成。
    ①根据以上实验判断，三种金属的活动性由强到弱的顺序是____________________________________。
    ②写出锰单质(Mn)与氯化铜溶液发生反应的化学方程式(锰在该反应的化合物中显＋2价)________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    我国第四套人民币硬币从1999年开始发行，一元币为钢芯镀镍（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。
    （1）铸造以上硬币用到的材料都是             （填“合成材料”或“金属材料”）。
    （2）选择铸造硬币的材料不需要考虑的因素是               （填序号）。

    A．金属的导电性 B．金属的耐腐蚀性 
    C．金属的硬度 D．金属价格与硬币面值的吻合度 
    （3）以上硬币涉及到Fe、Cu、Al、Ni（镍），已知Ni能够发生如下反应：Ni+ H2SO4= NiSO4+ H2↑  Fe+ NiCl2=" Ni" + FeCl2这两个反应的基本类型都是         。四种金属活动性由强到弱的顺序为              （用元素符号表示）。

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