【题目】如图B、C、D、E、F均为含氧元素的物质。(图中“→”表示物质转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。E是单质,其它为化合物。B和D的组成元素相同且D能和血红蛋白结合使人中毒。C和F的组成元素也相同。
(1)用化学用语表示D中氧元素的化合价_____;
(2)B和D化学性质不同的微观原因是_____;
(3)写出C→E的化学反应方程式____,其基本反应类型为____反应。写出D→B化学反应方程式__。
(4)若A是一种常见燃料,则其中除氧元素以外还一定含有的元素是_____。
【答案】CO 分子结构不同 2H2O2H2↑+O2↑ 分解 2CO+O22CO2或3CO+Fe2O33CO2+2Fe C和H
【解析】
由于B和D的组成元素相同且D能和血红蛋白结合使人中毒,则D是一氧化碳,B是二氧化碳,再依据C和F的组成元素也相同,且F能生成C,故F是过氧化氢,C是水,E是单质则E是氧气,A能燃烧生成二氧化碳和水,故A中一定含有的元素为碳元素。
由分析可知(1)D是一氧化碳,则D中氧元素的化合价可表示为;
(2)B和D分别是一氧化碳和二氧化碳,依据结构决定性质的知识可知:两者化学性质不同的微观原因是两者的分子结构不同;
(3)C→E是水生成氧气的过程,则该转化的化学反应方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;该反应符合“一变多”的分解反应特点,一氧化碳转化为二氧化碳的过程可以采用其燃烧的方式或与金属氧化物反应,则D→B化学反应方程式为2CO+O22CO2或3CO+Fe2O33CO2+2Fe;
(4)由于A是一种常见燃料,且其燃烧的产物是二氧化碳和水,依据化学反应前后元素的种类不变的特点可知:A中一定含有的元素是碳、氢两种元素。
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【题目】工业上以石灰石和赤铁矿为主要原料可以制取B和G ,其转化关系如下图所示,已知D、G为单质,C和E的组成元素相同。试回答下列问题:
(1)写出两种物质的化学式:B_____,G________。
(2)写出下列反应的化学方程式:反应②:_____,反应③:______,检验气体C:___。
(3)C和E的组成元素相同,但化学性质不同,原因是_________。
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【题目】如图所示,A为一种混合气体 (两种物质组成的),经分析只含2种元素,根据图中转化关系完成下列空白 (假设每步反应均完全)
(1)写出下列物质的化学式:该混合气体A是由_____和_____组成的
(2)写出下列转化的学方程式:C→D_____,E→B_____。
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【题目】请你用燃烧和灭火的知识回答下列问题:
加油站、面粉厂和煤矿的矿井内,必须严禁烟火的原因是______;
“火立熄”是一种新型的家用灭火用品,它接触到火焰秒后炸开,放出不可燃性的气体,同时释放的粉末覆盖在燃烧物上,使火焰熄灭,其灭火原理是______。
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【题目】用下图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物(固定装置省略、装置气密性良好)。
①A 处玻璃管中反应的化学方程式是_____。
②B 中固体由黑变_____,反应的化学方程式是_____,说明一氧化碳有_____性。
③有关该实验说法正确的是_____(选填编号)。
a. A 中消耗的碳粉的物质的量等于 B 中消耗的一氧化碳的物质的量
b. C 的作用是收集剩余的一氧化碳
c. 点燃 e 处,火焰呈淡蓝色
d. B 处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量
④上图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物,请说明理由_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为 g。
(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(3)现有操作步骤: a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩;若甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是 (填字母序号)。
(4)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
(5)向100g35℃的水中加入45g甲固体,发现全部溶解,一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是 。
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【题目】常温下,将镁粉与碘粉紫黑色均匀混合,几乎不反应,滴加几滴水后镁粉与碘粉剧烈反应,生成碘化镁,并伴有大量紫色蒸气固体碘易升华。该反应______填“吸收”或“放出”热量,该反应的基本反应类型是______,该反应过程中水是______。
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【题目】天然气作为燃料已进入千家万户,天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是______。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢?某研究性学习小组对此展开探究:
(提出猜想)生成物中一定有水,可能有CO2和CO。
(1)(实验探究)该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置,验证猜想。(提示:一氧化碳具有还原性,在加热或高温条件下能与金属氧化物反应)
(现象与结论)①观察到A中______,证明混合气体中有CO2。
②C中浓硫酸的作用是______。
③观察到D中粉末由黑色变成______色,证明混合气体中有CO。
(2)(交流与讨论)小武认为:从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳,那么B中
NaOH溶液的作用是______。为了得到更可靠的结论,同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置,则该装置的作用______。
(3)小文则提出:从环保的角度看,此装置有一个不足之处,你认为是______。
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【题目】钢铁是重要的金属材料,在工农业生产和生活中应用非常广泛。
I.铁的应用
(1)高科技产品“纳米α-Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,因为它能吸收空气中的_________。
II.铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂,将铁从氧化物中还原出来。请回答下列问题:
(1)写出以赤铁矿为原料,在高温下炼铁的化学方程式:__________________;
(2)高炉炼铁中,焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外,还能______________;
Ⅲ.铁的活动性探究
现用一定量的AgNO3和Cu (NO3)2混合溶液,进行了如图所示的实验,并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究.
(提出问题)溶液A中的溶质可能有哪些?
(作出猜想)
①只有Fe(NO3)2
②有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2
③ 有Fe (NO3)2、AgNO3
④ 有Fe (NO3)2、Cu (NO3)2、AgNO3
(交流讨论)不合理的猜想是__(填标号),其理由是_______
(实验探究)根据如表中的实验步骤及现象,完成表中的实验结论
实验步骤 | 现象 | 实验结论 |
取少量固体B,滴加 稀盐酸 | 有气泡产生 | 溶液A中的溶质成分符合 猜想_____.固体B中的金属成分是________. |
Ⅳ.生铁中铁含量的测定
某课外兴趣小组测定生铁(含杂质的铁,杂质既不溶于水也不溶于酸)中铁的质量分数,他们取五份样品,分别加稀硫酸反应.测得部分数据如下,请根据有关信息回答问题.
实验次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
取样品质量(g) | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 | 30.0 |
取稀硫酸质量(g) | 50.0 | 100.0 | 150.0 | 200.0 | 250.0 |
产生气体质量(g)/span> | 0.2 | a | 0.6 | 0.8 | 0.9 |
(1)a的数值为______.
(2)列式计算该样品中单质铁的质量分数______.
(3)第5次实验结束后,所得到溶液中溶质的化学式为_______.
(4)第1次实验结束后,所得到溶液中溶质质量分数______?列式计算写过程。
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