Question

现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：
（1）生成氧气多少克？
（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．

Answer 1

（1）生成氧气的质量为：71.9g-65.5g=6.4g．
（2）解法一：设原混合物中含高锰酸钾的质量为x
2KMnO₄

加热  .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
 316                    32
  x                     6.4g

316

32

=

x

6.4g

；x=63.2g 
反应前固体混合物中：钾元素的质量=63.2g×（

39

39+55+16×4

×100%）=15.6g
锰元素的质量=63.2g×（

55

39+55+16×4

×100%）+（71.9g-63.2g）×（

55

55+16×2

×100%）=27.5g
根据质量守恒定律，反应前后钾、锰元素的质量不变，
故反应后固体混合物中，钾、锰元素的质量比为156：275  
解法二：根据氧气的质量先求出生成的K₂MnO₄的质量（39.4g），再求出反应后65.5g固体混合物中含MnO₂的质量（65.5g-39.4g=26.1g），再据K₂MnO₄和MnO₂的质量分别求出剩余固体中所含钾、锰元素的质量．具体过程与上面的相似，故略．