Question

18．过氧化钙（CaO₂）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法．
已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气．

方法1：由Ca（OH）₂为原料最终反应制得，其制备流程如图1：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图2：
（1）方法1中搅拌的目的是加速溶解．请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaC1₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O═CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．制备过程中除水外可循环使用的物质是NH₄Cl（填化学式）．
（2）方法2中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO₂•8H₂O，反应的化学方程式Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O．
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能防止CaO₂分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是方法2（填“方法1”或“方法2”）

Answer 1

分析 （1）根据搅拌可以使反应物充分混合进行分析，根据质量守恒定律进行分析，根据既是反应物也是生成物的物质可以循环利用进行分析；
（2）根据鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，然后依据反应原理、质量守恒定律书写化学方程式；
（3）考虑温度过高会造成氨水挥发外，还能防止CaO₂分解．
（4）根据绿色化学的条件进行分析．

解答 解：（1）搅拌可以使药品均匀混合，所以方法1中搅拌的目的是：使反应充分，提高原料利用率；依据质量守恒定律可知，化学反应前后原子个数不变，所以需要补充的物质是水，故搅拌过程中发生反应的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃•H₂O+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl．氯化铵既出现在了反应物中，也出现在了生成物中，所以制备过程中除水外可循环使用的物质是：NH₄C1；
（2）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以X是二氧化碳，在实验室常用氢氧化钠来吸收二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和双氧水反应生成过氧化钙晶体，故其化学方程式为：Ca（OH）₂+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O，
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高会造成氨水挥发外，还能防止CaO₂分解．
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，方法2中没有副产物，方法1中有副产物二氧化碳，所以上述两种方法中生成CaO₂•8H₂O的反应符合“绿色化学”的是：方法2．
故答案为：
（1）使反应充分，提高原料利用率；H₂O； NH₄Cl；
（2）CO₂；NaOH；CaO+H₂O₂+7H₂O═CaO₂•8H₂O；冰水； Ca（OH）₂；
（3）防止CaO₂分解； 方法2．

点评 在解此类题时，首先分析题中的反应流程，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行分析解答．