Question

下面是某学习小组对Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属相关知识的学习与探究．请你参与并回答问题：
（1）下列金属制品中，颜色为紫红色的是______（填序号，下同）．

（2）以上金属中，某原子结构示意图为，据此不能确定的是______．
A．元素种类　　　　　　　　　B．原子的质子数
C．相对原子质量　　　　　　　D．该原子失电子后成为阳离子
（3）铜与浓硫酸在一定条件下可以反应，其化学方程式为：
Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+X↑+2H₂O，则X的化学式为______．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五种金属分别放入到同一盐酸中，最剧烈反应的化学方程式为______．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，能得出的结论是______．
A．滤渣中一定有Fe　　　　　　 B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe²⁺　　　　　 D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

解：（1）颜色为紫红色的是铜．
故填：C．
（2）由可知，该元素是铝元素，原子的质子数是13，该原子失电子后成为阳离子，不能确定相对原子质量．
故填：C．
（3）由Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+X↑+2H₂O可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，则二氧化硫的化学式为SO₂．
故填：SO₂．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五种金属中，镁最活泼，与稀盐酸反应最剧烈，反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；
充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中不含有铁．
A．滤渣中一定没有Fe．不正确；
B．滤渣中不一定有Cu，当铁不足以和硝酸银反应，或恰好和硝酸银反应时，滤渣中不含有铜．不正确．
C．滤液中一定有Fe²⁺，因为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸亚铁在水中能够电离出Fe²⁺．正确．
D．滤液中不一定有Ag⁺、Cu²⁺，当铁的量恰好和硝酸银、硝酸铜完全反应时，滤液中不含有Ag⁺、Cu²⁺．不正确．
故填：C．
分析：（1）铜是紫红色固体；
（2）根据原子结构示意图不能确定相对原子质量；
（3）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五种金属中，镁最活泼；
（5）在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能够和稀盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氢气和相应的盐；排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．