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    学生化学实验小组对排放的工业废水进行研究，检测废水的成分：
    （1）取一定量的废水样品，滴加紫色石蕊试液呈蓝色，则该废水呈______
    A．酸性           B．碱性         C．中性          D．无法判断
    （2）若用pH试纸进一步检测该液体的酸碱度，其中正确的操作步骤是______
    A．将液体直接倒在pH试纸上
    B．将pH试纸伸入液体中
    C．用玻璃棒蘸取待测液体滴加在水湿润后的PH试纸上
    D．用玻璃棒蘸取待测液滴加在干燥的PH试纸上
    （3）要使该样品的pH值变小，下列措施中一定不可取的是______
    A．加水     B．加浓硫酸        C．加固体氢氧化钠    D．通二氧化碳．
    【答案】分析：根据题干提供的信息进行分析，石蕊试液在碱性溶液中变蓝，使用pH试纸测定溶液的酸碱度时要将待测液滴在干燥的pH试纸上，使碱性溶液的pH变小可以加入水稀释或加入酸性物质．
    解答：解：（1）石蕊试液在碱性溶液中变蓝，故填：B；
    （2）A、液体不能直接倒在pH试纸上，错误；
    B、pH试纸不能伸入液体中，错误；
    C、pH试纸不能用水润湿，，错误；
    D、用玻璃棒蘸取待测液滴加在干燥的PH试纸上，正确；
    故填：D；
    （3）使碱性溶液的pH变小可以加入水稀释或加入酸性物质，A加水可以，B加浓硫酸能使pH变小，C加固体氢氧化钠不能使pH变小，D通二氧化碳，二氧化碳能与碱反应，能使pH变小，故填：C．
    点评：本题考查了常见物质的性质以及溶液的酸碱性与pH的关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2008?北京一模）为了研究炼铁原理，某校化学小组学生用一氧化碳与氧化铁反应，并如图进行实验．
    现请你帮助解答相关问题：
    （1）该实验开始时，要先通一会儿一氧化碳再加热，其目的是
    排尽装置中的空气，防止加热时产生爆炸
    排尽装置中的空气，防止加热时产生爆炸
    ．
    （2）直玻璃管中发生反应的化学方程式是
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．
    （3）右侧点燃酒精灯的目的是
    尾气处理
    尾气处理
    ．
    （4）一段时间后，使反应停止，冷却后，同学们对玻璃管中固体物质的组成成分产生了兴趣，大家提出了不同的猜想．请将你的猜想写出来．
    猜想一：
    铁
    铁
    ；猜想二：
    铁和氧化铁
    铁和氧化铁
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
    【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
    【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe2O3（其他产物忽略不计）．
    【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
    【实验探究】
    步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
    步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
    步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

    步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
    【交流讨论】
    （1）由步骤1得出的结论是
    样品中含有单质的铁
    样品中含有单质的铁
    ．
    （2）步骤2目的是
    溶解样品中氯化钠
    溶解样品中氯化钠
    ，检验该滤液中溶质的方法是
    取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
    取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠
    ．
    （3）步骤3中仪器A的名称为
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    小明认为0.15g差值即为H2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
    小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是
    防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
    防止氢气排出时带出一部分水，使得氢气质量增加，减少对氢气质量的测定产生的误差
    ．
    （4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量
    ＞
    ＞
    1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
    【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe2O3分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4．因此，小明用产生H2的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量总和．
    【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
    【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2（SO4）3反应消耗铁的质量为0.56g．
    【请你参与】
    （1）写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式．
    （2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

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