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    根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（　　）
    A、10gB、9gC、8.5gD、条件不足，无法确定
    分析：根据题干信息可知，氢气燃烧时会生成水．由它们反应的化学方程式各种物质的比例关系应用于质量守恒定律分析．
    解答：解：由化学方程式2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O能够可知：每有4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成36份质量的水，即参加反应的氢气、氧气和生成的二氧化碳质量之比=1：8：9，因此1g氢气与8g氧气反应生成9g水，1g氢气剩余．
    故选：B．
    点评：化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和即质量守恒定律．在这里要注意“参加反应”这四个字的含义．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
    编号 1 2 3 4
    加水的质量（g） 10 10 10 10
    剩余固体的质量（g） 7.25 4.05 m 3
    试求：（2KClO3-245，O2-32）
    （1）写出氯酸钾、二氧化锰混合加热的化学方程式：
     
    ；
    （2）加热t3时间后，小明认为氯酸钾已经完全反应，请你帮他说明理由？
     
    ；
    （3）小华根据质量守恒定律很快得到O2的质量是
     
    g；
    （4）请你通过计算，帮助他们说明该药品氯酸钾是否纯净．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?松江区一模）小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究．
    【实验过程】小张同学组装了右图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应（假设其他杂质不与盐酸反应）．测得相关数据如下所示：
    鸡蛋壳（12.5g）+稀盐酸（40.5g）
    至质量不减少
    剩余的混合物（48.6g）
    【数据处理】
    （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为
    4.4
    4.4
    g．
    （2）请用化学方程式计算鸡蛋壳中碳酸钙的物质的量是多少？并求此蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）
    【实验反思】
    用该装置制取二氧化碳，反应进行较长时间后，小张用燃着的火柴放在集气瓶口，火焰仍不熄灭．请从实验装置上分析，你认为原因是
    长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出
    长颈漏斗下端管口无液封，气体从长颈漏斗逸出
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知某反应为：2A+B═3C+D若10gA和4gB恰好完全反应生成8gD，根据
    质量守恒定律
    质量守恒定律
    可以计算得到C的质量为
    6
    6
    g；A、B、C、D的相对分子质量的比为
    5：4：2：8
    5：4：2：8
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    （1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
    Ⅱ．将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    Ⅰ中反应的化学方程式是
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    ；Ⅱ中x的值应为
    3.0
    3.0
    ．
    【反思】单独加热KClO3时反应缓慢，加入MnO2或CuO后反应明显加快，若要证明MnO2 和CuO是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的
    化学性质
    化学性质
    和
    质量
    质量
    是否改变．
    （2）某同学称取-定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物16.0g，放入大试管中加热至质量不再变化为止，称得固体质量为11.2g．
    [数据处理]
    （1）根据质量守恒定律，计算得到氧气的质量为
    4.8g
    4.8g
    g．
    （2）计算氯酸钾的质量
    12.25
    12.25
    g．

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    科目：初中化学 来源：北京期末题 题型：单选题

    下列说法正确的是
    [     ]
    A．任何化学反应均遵循质量守恒定律
    B．镁带燃烧，质量增加，不符合质量守恒定律
    C．蜡烛燃烧，质量减少，不符合质量守恒定律
    D．根据质量守恒定律，2 g氢气与8 g氧气反应，应生成10 g水

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