Question

3．现有含氯化钠杂质的纯碱样品22.8g，溶于308.6g水中，若向该溶液中加入一定量的氯化钡溶液，恰好完全反应，生成沉淀质量为39.4g．此时溶液的溶质质量分数为5%
计算：（1）原样品中碳酸钠的质量分数．
（2）所加氯化钡溶液的溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）利用碳酸钠与氯化钡反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，就可计算出原样品中的碳酸钠的质量和生成氯化钠的质量和氯化钡的质量；
（2）根据生成的氯化钠、原混合物中氯化钠的质量和溶质质量分数求出反应所得溶液的质量，根据质量守恒定律求出氯化钡溶液的质量，然后根据溶质质量分数的计算公式计算所加氯化钡溶液的溶质的质量分数．

解答 解：（1）设原样品中的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，氯化钡的质量为z
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106    208    197     117
x      z      39.4g    y
$\frac{106}{x}=\frac{208}{z}=\frac{197}{39.4g}=\frac{117}{y}$ 
解之得：x=21.2g，y=23.4g，z=41.6g；
原样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{21.2g}{22.8g}×100%$≈93%
（2）反应所得溶液的质量为：$\frac{22.8g-21.2g+23.4g}{0.5%}$=500g
所加氯化钡溶液的质量为：500g+39.4g-308.6g-22.8g=208g
所加氯化钡溶液的溶质的质量分数为：：$\frac{41.6}{208g}×100%$=20%
答：（1）原样品中的碳酸钠的质量分数为93%；
（2）所加氯化钡溶液的溶质的质量分数为20%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．