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    现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是

    A．纯碱溶液 B．澄清石灰水 C．水 D．稀盐酸

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（湖南株洲卷）化学（解析版） 题型：填空题

    （4分）请用化学用语填空：

    （1）n个氢气分子 ；

    （2）三个亚铁离子 ；

    （3）锰酸钾的化学式 ；

    （4）天然气的主要成分 。

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（湖南益阳卷）化学（解析版） 题型：选择题

    2015年5月28日，广东省发布“输入性中东呼吸综合征”疑似病例后，许多中小学校为预防传染病的扩散，要求学生在饭前便后用84消毒液洗手。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），则NaClO属于

    A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

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    科目：初中化学 来源：2015年初中毕业升学考试（湖北黄冈卷）化学（解析版） 题型：选择题

    下列符号与其叙述对应一致的是

    A．3H—3个氢元素 B．C60—60个碳原子

    C．—铁的化合价显+3价 D．NaCO—碳酸钠

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市长清区初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （共7分）为了测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，某化学兴趣小组设计了如下图所示的实验。实验步骤如下：先分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。按图示连接好仪器装置，点燃蜡烛，同时从a导管抽气。一段时间后熄灭蜡烛，再分别称量装置Ⅰ中蜡烛、装置Ⅱ、装置Ⅲ的质量。(提示：氢氧化钠和氯化钙固体即可以吸收水分也可以出去二氧化碳)实验数据如下表。

    蜡烛

    装置Ⅱ

    装置Ⅲ

    反应前的质量/g

    15.8

    182.3

    212.2

    反应后的质量/g

    14.4

    184.1

    216.6

    （1）该实验中测得水的质量为_______g，二氧化碳的质量为________g。

    （2）由该实验数据计算，蜡烛中碳、氢元素的质量之比为_____________。

    （3）装置Ⅲ发生反应的化学方程式 。

    （4）理论上，装置Ⅱ和装置Ⅲ增加的总质量大于蜡烛失去的质量，其原因是__________________。

    （5）该实验能否准确测出蜡烛燃烧生成二氧化碳和水的质量？_______（填“能”或“不能”），理由是 。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市长清区初三中考一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    归纳是一种重要的学习方法，下面是小红对一些知识归纳的情况，其中正确的是

    A．现象与解释：热胀冷缩﹣﹣分子大小改变

    B．家庭卫生与相关原理：水中加入洗洁精去油污﹣﹣溶解油污

    C．实验操作与安全：稀释浓硫酸﹣﹣把水倒入浓硫酸里

    D．环境问题与相关物质：温室效应﹣﹣CO2

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市滨湖区初三中考二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    完成下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。

    （1）木炭还原氧化铜 （ ）反应

    （2）纯碱和熟石灰制取烧碱 。

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省无锡市北塘区初三中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （10分）安多夫是一种嫩肉粉，其主要成分碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠。安多夫可破坏肉质纤维结构、促进肉类吸收水分，从而使肉质松软，达到鲜嫩爽滑的目的。小张发现将拌了安多夫粉的肉类放到锅中加入食醋等调料烧煮时会产生大量的气体，他对此颇感兴趣，决定对其进行探究。

    【查阅资料】

    1、碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉”、“重曹”，白色细小晶体，加热到50℃以上开始逐渐分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，440℃时完全分解。

    2、白色无水硫酸铜遇到水会变成蓝色。

    【实验探究一】对烧煮时产生的确大量气体的探究

    1、小于对气体的成分进行了猜测：气体中除了醋酸气体之外，还可能含有水蒸气和CO2。他设法收集气体样品并除去醋酸气体后，用下图实验装置进行验证。装置导气口连接顺序：气体样品。

    2、小于对二氧化碳的来源作了两种猜测：

    猜测①：二氧化碳可能是由 ；

    猜测②：二氧化碳可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。

    针对以上猜测，小于设计了以下实验：

    实验步骤

    实验现象

    实验1

    。

    。

    实验2

    取安多夫样品少许加入试管中，加热使之充分反应，并把产生的气体通入澄清石灰水。

    试管口出现小水珠，澄清石灰水变浑浊，试管中残留白色固体粉末。

    实验结论：猜想①、②都正确

    【实验探究二】测定安多夫样品中碳酸氢钠的含量

    实验2中，小于发现充分反应后，试管中仍留有一些白色固体粉末，通过查阅资料发现是碳酸钠和氯化钠。小于想用测定白色固体中碳酸钠的质量来推算安多夫样品中碳酸氢钠的含量，于是称取实验2中得到的白色固体粉末6.9克，设计了如下实验方案：

    （1）“操作1”的名称是 ，实验中加入过量CaCl2溶液的目的是 。

    （2）确定沉淀A是否洗涤干净的方法是 。

    （3）该安多夫样品中NaHCO3的质量分数是多少？（写出解题过程）

    （4）小明同学看到这个设计实验后，提出一个更简单的测定方法，设计思路如下：

    ①电子天平调零

    ②检查装置气密性

    ③装入M克安多夫样品，浓盐酸

    ④称药品和装置的总质量W1克

    ⑤滴入浓盐酸

    ⑥无气泡产生后，再称整个装置的质量W2克

    ⑦（W2- W1）减轻的质量就是二氧化碳的质量

    通过化学方程式计算NaHCO3的质量，最终达到计算安多夫样品中NaHCO3的质量分数的目的。

    【方案评价】两位同学经过多次的实验测定后发现，得到的最终结果总是比真实值偏大，请你帮他们分析结果偏大的原因可能是 。

    A．所加酸的量不足

    B．实验中使用了浓盐酸

    C．未考虑反应过程中水的蒸发

    D．未考虑生成的二氧化碳气体残留在装置内

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    科目：初中化学 来源：2014-2015学年江苏省南京市鼓楼区初三中考二模化学试卷（解析版） 题型：探究题

    （8分）某兴趣小组对一包可能含有氯化钠、碳酸钾的硫酸铵样品进行探究。

    I．定性探究

    【查阅资料】硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸或稀硝酸；碳酸钡不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硝酸。

    实验一：探究样品中是否含有碳酸钾

    【设计与实验】取一些样品于一支洁净的试管中，加水使其溶解，加入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。过滤，得到滤液a和滤渣b。取滤渣b于另一支试管中，加入过量的稀盐酸，固体部分溶解。

    【实验结论】样品中 （含、不含）有碳酸钾。

    实验二：探究样品中是否含有氯化钠

    【设计与实验】小明取实验一得到的滤液a少许于一支洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，出现白色沉淀。

    【实验结论】小明认为样品中含有氯化钠。小华认为小明得出了错误结论，她的理由是 。小华的实验设计和结论是

    Ⅱ．定量探究

    取15.0g样品完全溶解于水，加入过量的稀盐酸和氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，得硫酸钡固体23.3g。

    求样品中硫酸铵的质量分数。

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