Question

【题目】（1）化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如下：

请回答：

①四种金属的活动性顺序由强到弱的是_________________；

②固体丙中一定含有的金属是__________________；

③写出③中反应的化学方程式_______________________；

④为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子___.

（2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液，实验步骤如下:

①计算：氯化钠质量和水的体积（水的密度：1.0 g/mL）.

②称量：如上图1所示（右盘无砝码），称得的氯化钠质量为________g.

③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为________（写出计算式和结果）。

④装瓶、贴标签。

⑤上述实验过程中，用量筒量取水时，若按上图2方式进行读数，将导致所配制溶液的溶质质量分数______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

⑥若将上述50 g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有______（填标号）。

A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平

Answer 1

【答案】 Zn﹥X﹥Cu﹥Ag Ag Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 Ag+、Cu2+ 4.0 ×100% =8% 偏小 BD

【解析】（1）要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。稀硫酸与铜和银均不反应，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，滤液A与过量锌反应生成固体混合物乙，x与硫酸反应，锌可以置换出x，锌比x活泼；固体甲是铜和银，铜比银活泼，铜与硝酸银溶液反应置换出银，固体丙是银。①四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn﹥X﹥Cu﹥Ag。②固体丙中一定含有的金属是Ag，四种金属中银最不活泼。③其中③中反应的化学方程式是Cu＋2AgNO3==2Ag＋Cu(NO3)2，铜比银活泼，铜可以把银从它的盐溶液中置换出来。④为了检验滤液C中的溶质成分：向其中加入稀盐酸，有白色沉淀产生，则滤液C中一定含有的阳离子是Ag+、Cu2+ ，氯化银白色沉淀，不溶于酸，Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。（2）配制50 g一定溶质质量分数的氯化钠溶液。根据所学知识和题中信息知，①计算：氯化钠质量∶②称量：称得的氯化钠质量为4.0g。③溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，搅拌至氯化钠全部溶解，配得氯化钠溶液中溶质的质量分数为 ×100％＝8％。④装瓶、贴标签。⑤用量筒量取水时，仰视读数，得到水多，将导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。⑥将50g氯化钠溶液稀释为2%的氯化钠溶液，稀释过程中，不需要用到的仪器有漏斗和托盘天平。故选BD。

点睛∶量筒读数应平视。托盘天平应左物右码，读数应是砝码加上游码。浓溶液稀释成稀溶液需要量筒量取水，玻璃棒搅拌。