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要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B．量取90ml水时，俯视读数
C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

【答案】分析：A、根据托盘天平的正确操作方法分析即可，称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，然后把药品放在纸上称量；易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量，
B、读取液体体积的真确方法：视线与凹液面最低处相平，
C、为加快固体溶质的溶解，可以用玻璃棒搅拌，
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签．
解答：解：A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误，
B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误，
C、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误，
D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确，
故选D
点评：此题属于试验操作题目，需要同学们认真读课本，理解透彻相关知识，达到灵活应用的程度，杜绝死记硬背．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

气球鼓起

．
②滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较

（填写下列各项的序号）．
a．没有变化 b．有变化，后者质量变小
c．有变化，后者质量变大 d．不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．
（2）某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液，药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液质量为111g．请根据题目中数据的变化分析回答下列问题：
①同学们选择的固体药品是

碳酸钙

；
②该实验过程看到的一项明显现象是

产生气泡

；
③请写出题中发生反应的化学方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出解题过程）

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科目：初中化学 来源： 题型：

（2011?闸北区一模）在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为

g，水为

g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm³），量筒的规格是

100mL

（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是

加快溶解

．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会

偏小

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：

测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH

．
第三步：

同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为g，水为g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm³），量筒的规格是（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：．
第三步：．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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①写出观察到的一项实验现象：______．
②滴入氢氧化钠溶液，反应结束后，整个装置的质量与之前相比较______（填写下列各项的序号）．
a．没有变化 b．有变化，后者质量变小
c．有变化，后者质量变大 d．不能确定
③若氢氧化钠溶液完全反应，二氧化碳仍有剩余，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量．
（2）某校学习小组的同学要配制氯化钙溶液，药品柜中可供选择的药品有氢氧化钙、氧化钙、碳酸钙三种固体及一定溶质质量分数的稀盐酸．同学们交流讨论后，选择了一种固体药品并称取该固体15.4g加入烧杯中，再向其中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，反应后溶液质量为111g．请根据题目中数据的变化分析回答下列问题：
①同学们选择的固体药品是______；
②该实验过程看到的一项明显现象是______；
③请写出题中发生反应的化学方程式______；
④所配制氯化钙溶液的溶质质量分数为多少？（写出解题过程）

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科目：初中化学 来源：2011年上海市闸北区中考化学一模试卷（解析版） 题型：填空题

在实验室配制100g质最分数为20%的碳酸钠溶液并探究酸碱性的强弱与其浓度及温度的关系．
请分析有关问题：
①计算：碳酸钠的质量为    g，水为    g．
②称量：用托盘天平称取所需的碳酸钠．
③溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为lg/cm³），量筒的规格是    （从下列中选用：10mL、25mL、50mL、
100mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是    ．
④反思：若称取的碳酸钠中含有水分，则所配制的溶液的质量分数会    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
⑤探究酸碱性与浓度的关系：用pH试纸测试碳酸钠溶液呈碱性．为进一步研究其碱性的强弱和溶液的浓度及温度是否有关，采用以下四个步骤研究．请完成第二、第三步的实验步骤（不必写实验涉及的仅器）．
第一步：分别配制溶质质量分数5%、10%、20%的碳酸钠溶液．
第二步：    ．
第三步：    ．
第四步：根据实验现象，综合分析得出碳酸钠溶液酸碱性的强弱与温度和浓度有关．

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