Question

20．电解水的实验中，在水中加入少量的稀硫酸的目的是增强水的导电性，正极得到氧气，负极得到氢气，正负两极气体的体积比是1：2，电解水的符号表达式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，属于分解反应．

Answer 1

分析 纯水的导电性较差；根据电解水的实验目的、现象和结论以及气体的检验方法来分析；氢气具有可燃性以及符号表达式的书写方法来分析．

解答 解：在水中加入少量硫酸或氢氧化钠的目的是增强水的导电性；电解水负极产生的气体是氢气正极产生的气体是氧气，氢气与氧气的体积比是2：1；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式的：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；此反应为分解反应
故答案为：增强水的导电性、氧、氢、2：1、2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑、分解．

点评 本题较为简单，只要平时能认真读课本并积极参与实验观察，即可较轻易地回答．因此平时学习时，某些细节也不要轻视，多了解一些会更好