【题目】现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体B的水溶液显________。（选填“酸性”、“碱性”、“中性”之一）
（2）写出步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为________________。
（3）滤液E中一定存在酸根离子符号为________________。
（4）混合物A中，一定不存在的物质是________________，理由是_________。
【答案】碱性 Na2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2NaNO3 NO3-、Cl- Na2CO3 若存在碳酸钠，步骤③中会产生气体，与所给现象不符。
【解析】
固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、CuO、NH4Cl四种物质中的两种或多种，图中信息，固体A和NaOH溶液微热有气体生成，该气体通入无色酚酞溶液中，酚酞变红，而可能存在的四种物质中只有NH4Cl能和NaOH溶液反应生成气体，生成的气体是氨气，氨气通入酚酞溶液能和水反应生成氨水，氨水是碱能使无色酚酞溶液变红，因此可确定固体A中存在NH4Cl；图中沉淀D和稀硫酸反应生成蓝色溶液，可见固体A中存在CuO；根据滤液C加入适量Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，充分反应后生成白色沉淀，这里不溶于稀硝酸的白色沉淀只有硫酸钡，可见固体A中存在Na2SO4。但因为没有同时生成气体，可以肯定没有碳酸钠。
（1）根据上述推断气体B是氨气，氨气的水溶液氨水显碱性。
（2）步骤③中生成白色沉淀F的化学方程式为：Na2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。
（3）根据推断滤液E中一定存在步骤③中生成的NaNO3和步骤①中生成的NaCl，所以滤液E中酸根离子符号为NO3-、Cl-。
（4）根据以上推断，混合物A中，一定不存在的物质是Na2CO3，理由是：若存在碳酸钠，步骤③中会产生气体，与所给现象不符。
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【题目】下图为初中化学常见的仪器装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器名称：a为_____，b为_____。
（2）实验室可选用_____（填字母序号）和D装置制取CO2气体：在添加药品前，首先应进行的操作是_____。
（3）实验室用KMnO4粉末制取O2的化学方程式为_____；发生装置中需在试管口放一团棉花，以防止KMnO4粉末_____。
（4）实验室用过氧化氢溶液及少量MnO2制取O2，可选用_____（填字母序号）装置收集O2；MnO2起_________作用。
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【题目】（1）用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程溶液pH变化曲线如图所示：
①该反应的化学方程式是_____；
②该实验操作是将_____（写溶质的化学式）溶液逐滴加入到另一种溶液中。
（2）若用稀硫酸代替（1）中的稀盐酸，将稀硫酸逐滴加入至盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，当滴加到一定量并充分反应时，请对烧杯中溶质成分进行探究。
（提出问题）此时烧杯中的溶液成分是什么？
（猜想与假设）I：Na2SO4 II:_____ III：Na2SO4和NaOH
（实验与探究）
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量上述烧杯中的溶液于试管中，滴加_____溶液 | _____ | 猜想III正确 |
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【题目】如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等时的温度为_____℃；将a1℃时等质量甲、乙饱和溶液升温到a2℃，溶质的质量为甲_____乙（填“大于”“小于”或“等于”）； a2℃时，65g甲饱和溶液稀释到20%，需加水_____g。
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【题目】为除去氯化钠中的泥沙和CaC12、MgCl2、Na2SO4杂质，某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗盐水按以下流程进行实验探究。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）写出一个加入Na2CO3溶液时所发生反应的化学方程式_____。
（3）上述流程中，若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒，所得精盐产品中含哪些杂质？_____（BaSO4不溶于水，也不溶于酸）
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【题目】请根据如图提供的实验装置（部分铁架台、铁夹略）回答有关问题。
（1）实验室利用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，发生反应的化学方程式为_____，如果改用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为_____，所使用制气发生装置为（填代号，下同）_____，收集装置为_____。
（2）实验室制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为_____，实验装置为_____。
（3）实验室用一氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式为_____，使用的装置为_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时，甲和丙的溶解度都为 20g
B. 通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙
C. t2℃时，60g 甲加到 100g 水中，能得到 150g 饱和溶液
D. 将 t2℃甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到 t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙＞甲=丙
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____；
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生和收集装置为_____（填字母序号），其反应的化学方程式为_____，该发生装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（3）写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_____；
（4）若用（2）中所选装置来制取干燥的氧气，还需要的装置为_____（填字母序号）。
（5）某兴趣小组的同学用A、G、H装置进行实验，若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中的现象是_____，A装置中反应的化学方程式为_____
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【题目】2018年12月8日，搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。
(1)“长征三号乙”火箭发动机在焊接时需要使用氩弧焊。氩弧焊(如图)是在氩气保护下，通过在钨电极与焊件间产生的高压电弧放热，熔化焊丝或焊件的一种焊接技术。
①金属钨作电极是利用了金属钨的导电性和________；用氩气作保护气，是因为氩气的化学性质________。
②如果在没有保护气的情况下焊接金属，可能导致焊接不牢，原因是________。
(2)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)做推进剂，该反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X，则X的化学式是________2。
(3)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂，实验室可采用电解水得到氢气和氧气，氢气在与直流电源________极相连的电极上产生。氢能是未来最理想的能源，但目前应用并不广泛的原因是________(答一条即可)。
(4)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅，单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式是________
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