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    从海水中提取镁，常采用把贝壳灼烧后加入海水贮水池中，使海水中的Mg2＋生成Mg(OH)2白色沉淀。灼烧贝壳的方程式为__________________，产生Mg(OH)2沉淀的反应方程式为_________，生石灰与水反应生成_________，反应方程式为__________________，该反应能够_________，可以煮熟鸡蛋；生石灰常用作黏合剂，可以把细纱、黏土等牢牢黏合在一起，自身变成__________________，化学方程式为_________________。

    答案:CaCO3CaO＋CO2↑　Ca(OH)2＋MgCl2====CaCl2＋Mg(OH)2　Ca(OH)2　CaO＋H2O====Ca(OH)2　放出热量　碳酸钙　Ca(OH)2＋CO2====CaCO3＋H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?历下区一模）海洋为我们提供了丰富的资源，二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，请围绕“海洋”这个话题回答以下问题：
    （1）下图1是我们从海水中提取镁的流程图：

    ①上述一系列转化过程中，属于中和反应的是
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    （用化学方程式表示）
    ②海水制镁过程中对于如何富集镁离子，甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想：
    甲：直接往海水中加入石灰乳．
    乙：高温加热蒸发海水后，加入石灰乳．
    丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
    通过分析比较，你认为
    丙
    丙
    的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
    （2）关于海水“制碱”中得到的“碱”的成分，甲同学认为是氢氧化钠，乙同学认为是碳酸钠，为确定其成分，甲、乙同学各做了以下两个实验：
    ①甲向“碱”溶液中加入酚酞，观察到酚酞变红，于是认为“碱”是氢氧化钠．
    ②乙向“碱”溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，于是认为“碱”是碳酸钠．
    你同意
    乙
    乙
    （填甲或乙）同学的观点，请指出另一个同学实验设计的不合理之处
    碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红
    碳酸钠溶液也呈碱性，可以使酚酞变红
    ．
    （3）从海水晒盐留下的“苦卤”中加工得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠，根据溶解度曲线图2回答下列问题：
    ①t1℃时，等质量的水中最多溶解的硫酸镁质量
    等于
    等于
    （填大于、小于或等于）最多溶解的氯化钠的质量．
    ②t2℃时，向50克水中加入50克硫酸镁，所得溶液的溶质质量分数是
    37.5%
    37.5%
    ．
    ③要除去少量的氯化钠，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是
    C
    C
    ．
    A．过滤     B．蒸干水分    C．将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源．
    （1）目前海水淡化普遍采用的方法是
    蒸馏法
    蒸馏法
    ，证明得到的水是淡水的方法为
    取样品少许，滴加少量硝酸银溶液，无变化
    取样品少许，滴加少量硝酸银溶液，无变化
    ．
    （2）海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是
    可燃冰
    可燃冰
    ，被科学家誉为“21世纪能源”．
    （3）镁是重要的国防元素，可以从海水中得到金属镁．下图是从海水中提取镁的简单流程．

    为了经济易得，试剂A最好选用的物质为
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化学式）；
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    ；由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    MgCl2
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    ．海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：
    海水中的MgCl2溶液，比步骤①、②得到的MgCl2溶液中镁离子和氯离子的含量少
    海水中的MgCl2溶液，比步骤①、②得到的MgCl2溶液中镁离子和氯离子的含量少
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源．
    （1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为
     
    ．
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    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
     
    ，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的
     
    不同进行分离的．
    （3）从海水中提取食盐，采用的方法是
     
    ．海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示：
    ①步骤Ⅰ反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是
     
    ．
    ③步骤Ⅰ和步骤II的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果
     
    ．
    （4）从海水中提取镁的步骤如图3：
    ①步骤Ⅱ反应的化学方程式为
     
    ，反应的基本类型是
     
    ．
    ②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是
     
    ．
    ③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国京沪高铁上的高速动车组最高运行时速达到486.1千米，为世界铁路运营试验最高速。京沪高铁上每段钢轨长500米，重30吨；动车组采用了铝合金车体，车窗全部采用双层、贴膜玻璃；并通过铜合金导线为动车组提供电力。

       (1)生产钢轨要用到大量的钢铁。写出以磁铁矿（主要成分Fe3O4）为原料炼铁的化学方程式：_______，该反应_______（填“是”或“不是”）置换反应。

       (2)用作京沪高铁动车组导线的铜合金的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。

      (3)铝合金车体的重量比碳钢车体重量轻40%，其节能环保优越性能更为突出。已知防锈铝（铝镁合金）是铝合金的一种，若将防锈铝粉末放入足量的硫酸铜溶液中反应后过滤，所得固体中含有的金属单质是_______（填序号）。

        ①Al        ②Mg       ③Cu      ④Al和Cu、

       (4)镁也是21世纪重要的轻型环保材料。占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：

        海水中的MgCl2 Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2Mg

        试写出工业上采用在通电的条件下分解熔融氯化镁的方法得到金属镁的化学方程式：

     ______________。该过程中，电能转化为_______能。

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