Question

（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．写出以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料冶炼铁的化学方程式

3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe

（2）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，用它和棉纤维一起编织成性能优良的劳保防护服，这是利用了不锈钢的

B

（填序号）
A、耐腐蚀性       B、延展性    C、导热性     D、导电性
（3）小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，那么就能够“化不利为有利”．她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”--铁粉．原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与

氧气

反应，而且由于铁锈具有

疏松多孔

的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败．
她还发现自行车在夏天比在冬天更易生锈，这说明温度是影响化学反应速率的因素之一，实际上影响化学反应速率的因素还有很多，请你归纳出其中两条

与物质本身的性质有关

、

与催化剂有关（合理均可）

．生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）：

在金属的表面刷油漆（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）以磁铁矿为原料炼铁需要一氧化碳做还原剂，据此写出化学反应式；
（2）金属具有良好的导热性、导电性、延展性等方面的性质，将不锈钢加工成柔软的金属丝，利用了不锈钢的延展性；
（3）铁生锈生锈的必要条件是：铁与水和氧气共同作用的结果，由于铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败，因此铁粉可以做“双吸剂”；
影响化学反应速率的因素有很多：与温度、湿度有关；与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等；生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有：在金属的表面刷油漆；在暖气片上涂“银粉”；改变内部结构形成不锈钢等．

解答：解：（1）以赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）为原料炼铁的化学方程式是：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；
（2）可以将不锈钢加工成柔软的金属丝，说明不锈钢具有良好的延展性，另外还利用了它的耐腐蚀性．故答案为：A、B；
（3）铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果，铁锈具有疏松多孔的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败，因此铁粉可以做“双吸剂”；影响化学反应速率的因素有很多：如与物质本身的性质有关；与酸碱度有关；与催化剂有关等．影响化学反应速率的实例有：在金属的表面刷油漆等，在暖气片上涂“银粉”；改变内部结构形成不锈钢等；
故答案为：（1）故答案为：3CO+Fe₂O₃

高温  .

3CO₂+2Fe；
（2）B；
（3）氧气；疏松多孔；与物质本身的性质有关；与催化剂有关（合理均可）；在金属的表面刷油漆（合理均可）．

点评：本题考查了铁的物理性质和炼铁的原理、铁生锈的条件及其防护，既考查了生锈的条件和铁锈的结构特征，又考查了影响化学反应速率的因素和应用实例，提醒同学们要注意平时基础知识的积累，才能顺利解答．