Question

【题目】由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生1.0g氢气，则混合物中一定含有的金属是（ ）
A.锌
B.铁
C.铝
D.镁

Answer 1

【答案】C
【解析】解：与足量酸反应产生1g氢气所需锌的质量为： ；与足量酸反应 产生1g氢气所需铁的质量为 ；与足量酸反应产生1g氢气所需铝的质量为 ；与足量酸反应产生1g氢气所需镁的质量为： ；由此可知如果两种金属组成混合物10g产生1.0g氢气，那么其中必定有一种金属产生1g氢气所需质量小于10g，故混合物中一定含有铝．所以答案是C．
【考点精析】通过灵活运用金属材料的选择依据和根据化学反应方程式的计算，掌握黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金．重金属：如铜、锌、铅等；有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比即可以解答此题．