Question

钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某补钙药剂说明书的部分信息如图所示。

现将100g盐酸分成5等份，逐次加到用40片该药剂制成的粉末中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。

	第1次	第3次	第4次
加入盐酸的质量（g）	20	20	20
剩余固体的质量（g）	35	a	20

（1）（4分）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是 ，a的数值为 。

（2）（3分）求该盐酸中溶质的质量分数为（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。

Answer 1

（1）50%；25；（2）18.3%

【解析】

试题分析：（1）由标签可知100片钙片的质量是100g，那么每片钙片的质量是1g。那么40片钙片的质量=40g。根据表格，第一次加入20g盐酸反应的碳酸钙的质量为5g，第二次、第三次均反应5g，那么第三次反应后固体的质量a应为25g；根据反应的图像可知加入80g盐酸后碳酸钙恰好完全反应，即第四次加入20g盐酸后碳酸钙完全反应，即剩余的20g为杂质的质量，那么碳酸钙的质量=40g-20g=20g，

故碳酸钙的质量分数=20g／40g ×100%=50%

（2）根据信息可知加入的80g盐酸中的溶质与碳酸钙恰好完全反应，生成的二氧化碳的质量为8.8g，利用化学方程式，根据盐酸与二氧化碳反应的质量比即可计算出盐酸中溶质的质量。

【解析】
设第四次加入盐酸后反应的氯化氢的质量为x

第四次加入盐酸后，生成的二氧化碳的质量为8.8g

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

73 44

x 8.8g

73/x=44/8.8g

解得：x=14.6g

则反应的盐酸中溶质的质量分数为：（14.6g/80g）×100%=18.3%。

考点：有关化学方程式的计算