【题目】在下列中学化学实验常见的实验装置中。
(1)请写出有标号仪器的名称:①______________;②________________。
(2)若制取的一种气体是氧气,应选用的收集装置是____________(填序号,下同)。
(3)在常温下,用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体,应选用的发生装置是__________;由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体,所以应用_________装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染。
【答案】试管 酒精灯 C或D B E
【解析】
(1)根据实验室常用仪器可知:①试管;②酒精灯;(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的反应物是固体和液体,反应条件是常温,若制取氧气较为方便;所以可选用的发生装置是:B;排水法收集的氧气纯净但不干燥,排空气法收集的氧气干燥但不纯净,所以要收集较为纯净的氧气最好选用排水法,若要收集到较干燥的氧气应选向上排空气法;(3)用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体不需要加热,应选用的发生装置是B;由于二氧化硫是易溶于水,不能用排水法收集;二氧化硫的密度比空气大,并且是有毒气体,应密闭收集.所以应用E装置进行收集,以便将尾气吸收处理,避免造成大气污染。
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【题目】已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如图,请回答:
(1)在化学反应中,铝元素的原子容易失去电子变成__(填“阴”或“阳”)离子;
(2)元素的化学性质与原子结构中的_______________关系密切;
(3)从原子结构方面看,同一周期的元素具有相同的_________数;
(4)由此可预测原子序数为19的元素原子的电子层数是____.
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【题目】如图是氯元素在元素周期表中的信息和五种粒子的结构示意图。
(1)从图 A 中获得一条具体信息是_______________________________________。
(2)B、C 表示的粒子中,属于阳离子的其离子符号是______。
(3)用化学符号表示:
① 3个氯分子__________________;
②氧化铝______;
③氢氧化钙______;
④碳酸钠_____________________________
(4)硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。回答下列问题:
①硒原子的核电荷数为______ 。
②硒元素与硫元素化学性质相似,原因是它们的原子______相同。
③写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式__________________________。
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【题目】(共13分)为测定空气中氧气的含量,小华和小强同学分别设计如下方案:
小华:采用图1装置进行实验.(燃烧匙中药品为红磷)
小强:(如图2)用实际容积为40 mL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管口,通过导管与实际容积为60 mL且润滑性很好的针筒注射器组成如图的实验装置.
假设此实验能按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计。请回答下列问题:
(1)红磷在集气瓶中燃烧的文字表达式为 。
(2)待燃烧停止,白烟消失并冷却后,打开止水夹,观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为其原因可能是 、 。(写2点)
(3)如将燃烧匙中红磷换成硫粉,实验能否成功?为什么? 。
(4)用小强设计完成实验时:实验前,打开弹簧夹,将注射器的活塞前沿从20 mL刻度处推至15mL刻度处,然后松手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明____________________。若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为________ ________;若不夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。可观察到的现象为______ 。
(5)图2的设计操作与图1比较,其优点是_________________________。
(6)若按小强的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。例如_____ 。
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【题目】如图是实验室常用的化学仪器:
(1)写出上图所示的各种常用化学仪器的名称
A_____B_____C_____D_____E_____F_____
(2)用图所示的各种常用化学仪器的标号填空:
①少量溶液相互反应时,需要用_____;
②吸取和滴加少量液体时用_____;
③收集和贮存少量气体时用_____;
④量取一定体积的液体药品时用_____。
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【题目】我校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
[集体讨论]:
(1)讨论后同学们认为,选择的药品既要能消耗氧气,又不会跟空气中的其它成分反应,而且生成物为固体。他们应该选择(填编号)_____,
A 蜡烛 B 红磷 C 硫粉
为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证_____。
(2)测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。在集气瓶内加入少量的水,并五等分水面以上的容积,做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的文字表达式:_____
②待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察到烧杯中的水进入集气瓶,瓶内水面最终上升约至1刻度处。由此可知氧气约占空气总体积的_____。
③红磷熄灭后,集气瓶内剩下的气体主要是_____,该气体_____(填“支持”或“不支持”)燃烧。
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【题目】利用空气制取氨肥的流程如图所示。
(1)利用空气制取氨气和氧气是在低温下加压把空气转变成________态,然后蒸发,________先蒸发出来,该过程属于________变化。(填“物理”或“化学”)
(2)Ⅰ中参加反应的单质甲为________。(填化学式)
(3)写出Ⅱ反应的化学方程式为________________________________________________。
(4)上述Ⅰ.Ⅱ、Ⅲ反应过程中属于化合反应的是________________(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。
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【题目】研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究,以下是他们探究的主要过程:
(假设)过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关
(实验方案)常温下,在两瓶体积相同、浓度相同的过氧化氢溶液中分别加入相同质量的二氧化锰和红砖粉,测量各生成一瓶(相同体积)氧气所需要的时间。
(进行实验)图示是他们进行实验的装置图,气体发生装置中A仪器的名称是:_________,此实验中B处宜采用的气体收集方法是_____________。
(实验记录)
实验编号 | 1 | 2 |
反应物 | 6% 过氧化氢 | 6% 过氧化氢 |
催化剂 | 1 g红砖粉 | 1 g 二氧化锰 |
时间 | 152 s | 35 s |
(结论)该探究过程得出的结论_____________________。
(反思)过氧化氢在常温下分解缓慢,加入二氧化锰或红砖粉后反应明显加快。若要证明二氧化锰和红砖粉是否是该反应的催化剂,还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的___________和_________是否变。
过氧化氢生成氧气的快慢还与哪些因素有关?请你帮助他们继续探究。____________ (只要求提出假设和实验方案)
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