Question

化学上常用燃烧法测定有机物的组成．现取4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，则该有机物中
（　　）

A．只含有碳、氢两种元素

B．实验中用去氧气的质量为9.6g

C．碳、氢元素的原子个数比为1：2

D．该有机物可能为甲烷（CH₄）

Answer 1

分析：由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，则可知8.8gCO₂和5.4gH₂O中的碳元素和氢元素的质量，则可推测有机物是否含有氧元素．

解答：解：A、由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O”，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为
8.8g×（

12

44

×100%）=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为H：5.4g×（

2

18

×100%）=0.6g，因为2.4g+0.6g＜4.6g
，因此该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故说法错误；
B、根据质量守恒定律，实验中用去氧气的质量为8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故说法正确；
C、设该有机物中碳、氢元素的原子个数分别为x、y，故2.4g：0.6g=12x：y，故x：y=1：3，故说法错误；
D、由A分析可知该有机物中有氧元素，不可能是甲烷，故说法错误．
故选B．

点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．