【题目】黄铁矿（主要成分为FeS2 ， 杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设每步反应均完全）。
【查阅资料】 ①4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ. 称取2.40g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ. 反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。
（2）Ⅰ装置中乙瓶内发生反应的化学反应方程式是。
（3）【含量测定】
计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）
（4）【交流反思】
如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的方法是，取最后一次洗涤液，加入 ， 说明已洗涤干净。
（6）【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室常需要用到较稀的硫酸，把浓硫酸稀释的操作是 ， 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。
A.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B.催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D.吸收塔中为了提高吸收效率，采用喷淋的方式
【答案】
（1）吸收空气中的二氧化碳
（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（3）解：最终所得的沉淀是硫酸钡沉淀，根据硫原子守恒可得硫元素的质量。设硫元素的质量为x；
S------- | BaSO4 |
32 | 233 |
x | 4.66g |
x=0.64g
FeS2的质量= 
= 1.2g；
该黄铁矿中FeS2的质量分数= 
= 50%；
（4）偏大
（5）滴加硫酸钠溶液,若无白色沉淀
（6）2SO2+O2
2SO3,酸入水,边加边搅拌,稀硫酸是主要的化工原料,可用于生产化肥、农药、火药,还可用于除铁锈等
（7）A,C,D
【解析】解：（1）由于空气中的二氧化碳能与氢氧化钠反应，会对实验造成干扰，故要将空气中的二氧化碳除去；（2）氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式表示为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（4）如果缺少甲装置，那么亚硫酸钠的质量偏大，沉淀的质量也偏大，最终导致测得FeS2的质量分数偏大；（5）Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净，即证明滤渣上是否含有氯化钡，那么可滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀，则已洗净；（6）由工业流程图可知，接触室中，在催化剂的催化作用下，二氧化硫和氧气反应生成了三氧化硫，反应的化学方程式表示为：2SO2+O2 
2SO3 ；稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿容器的内壁慢慢的注入水中并不断的搅拌；稀硫酸是主要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药，还可用于除铁锈等；（7）A、将黄铁矿粉碎可增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧，正确；B、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的量，错误；C、沸腾炉排出的矿渣含有铁元素，可用于炼铁，正确；D、采用喷淋的方式可使它们充分接触，提高吸收效率，正确。故选ACD。
所以答案是：（1）吸收空气中的二氧化碳；（2）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；（3）50%；（4）偏大；（5）滴加硫酸钠溶液，若无白色沉淀；（6）2SO2+O22SO3；酸入水，边加边搅拌；稀硫酸是主要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药，还可用于除铁锈等；（7）ACD。
【考点精析】关于本题考查的质量守恒定律及其应用和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，需要了解①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能得出正确答案．
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【题目】请在下列①②两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第①小题的答案评定分数：
①在管道煤气中添加微量难闻气味的气体，目的是什么_______？
②用天然水制蒸馏水时加几粒碎瓷片，作用是什么_______？
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【题目】某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：
（1）按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是（填名称） ；
（2）小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是；她称取的氯化钠实际质量为g；
（3）小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质质量分数为（水的密度为1g/cm3）；
（4）在溶解的过程中，小婧认识到自己的错误，她想配制成自己想要的溶质质量分数的溶液，下一步进行的最简单操作是。
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【题目】一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是( )
A.镁B.锌C.钛D.铜
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【题目】实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜蔬菜能有效地除去蔬菜上的残留农药，降低对人体的损害．根据上述原理，你认为刚买回来的蔬菜应浸泡在哪种溶液中( )
A.纯碱溶液B.白酒C.食醋D.食盐溶液
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【题目】下列说法正确的是( )
A.氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀
B.生铁能完全溶解在足量的稀硫酸中
C.高炉炼铁中所需的高温和CO的生成都与焦炭有关
D.多数合金的硬度低于组成它们的成分金属的硬度
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【题目】稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是( )
A.除去熟石灰中的石灰石
B.除去氯化钡中混有的氢氧化钡
C.除去氯化钠溶液中的碳酸钠
D.除去铁丝上的铁锈
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【题目】根据下列实验装置图回答问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名a；b；c。
（2）装置B可用于实验室制备CO2气体。该装置在装药品前的操作是 ， 实验中，观察到B中发生的现象是 ， 化学方程式为；收集CO2应选用的装置是不用其它两个装置的原因是、；
检验CO2已集满的方法是。
（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是或 ， 收集装置是或 ， 制取氧气的化学方程式为、或。
（4）硫化氢是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液（氢硫酸）．实验室用硫化亚铁（固体）和稀硫酸反应制取硫化氢气体．试回答：
①硫化氢气体具有臭鸡蛋味，这是硫化氢的（填“物理”或“化学”）性质．
②硫化氢的水溶液能使紫色石蕊试液变色．
③实验室制取H2S气体时，发生装置应选用 ， 收集装置应选用并处理尾气。
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