练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情

    某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)与足量的铁屑起反应，理论上可生产FeSO4的质量是多少？

    1.52 t

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    （12分）水是生命之源，是自然界中重要的物质。
    Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
    （1）清澈的温泉水是        （填“纯净物”或“混合物”）。
    （2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其        作用。
    （3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是        。
    Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

    （1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号）      。

    A．右盘重，砝码轻 B．右盘轻，样品少
    C．左盘重，样品多 D．左盘轻，砝码重
    （2）第④步操作发生反应的化学方程式是        。
    （3）第⑤步操作的目的是        。
    （4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是        。
    Ⅲ．水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
            

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

    （1）完全反应后，生成H2的质量为        g。
    （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少
    （保留一位小数）？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，现将15 mL稀盐酸分三次加入到5 g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：

     
    		第一次
    		第二次
    		第三次
    加入稀盐酸的体积(mL)
    		5
    		5
    		5
    生成氢气的质量(g)
    		0.04
    		m
    		0.02
     
    试求：(1)m=________________；
    (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    进行如图所示的化学实验（装置气密性良好），通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成，探究过程如下：

    Ⅰ．称量有干燥块状木炭的试管D，质量为a  g，装有碱石灰的C装置质量为b  g，连接A、B、D装置；
    Ⅱ．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯；
    Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
    Ⅳ．称量试管D及剩余固体质量为cg，装置C的质量为dg；
    已知：碱石灰用于吸收二氧化碳，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品能完全吸收相关物质．请回答下列问题：
    ①二氧化锰的作用是                      ，装置B的作用是                      ，B中发生反应的化学方程式为                                                ；
    ②为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ；
    ③除②中注意的问题外，该实验过程中还存在一定的误差，你认为产生误差的原因是            ；
    ④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克，则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    为了测定某牛奶样品中蛋白质的含量，现采用“盖尔达法”分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气(化学式为NH3)，再用稀硫酸吸收氨气，反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
    现取该牛奶样品30 mL，用“盖尔达法”分解其中的蛋白质，产生的氨气用9.5 g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸恰好完全吸收。计算并回答下列问题：
    (1)产生氨气的质量是多少克？(计算结果精确到0.01 g，下同)
    (2)30 mL牛奶中含氮元素的质量是多少克？
    (3)下图是该牛奶包装标签的部分内容。已知牛奶中的蛋白质含氮元素的质量分数为16%，请你通过计算确定，该牛奶样品中蛋白质的含量是否达到了包装标签所标示的蛋白质的质量标准。

    配料：鲜牛奶
    保质期：8个月
    净含量：250 mL/盒
    营养成分：(每100 mL)
    钙≥0.11 g
    脂肪≥3.30 g
    蛋白质≥2.90 g
     

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径。图甲是实验室制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微型”化改进后的装置。

    （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的       仪器相同（填字母编号）。
    （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置具有的优点是                                               。
    （3）用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验，消耗了0．73克10%的盐酸。请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？【(2分)；相对原子质量：Ca-40；H-1；C-12；O-16；Cl-35．5】

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    将CO气体通入2g氧化铜和铜的混合物中，加热到质量不再发生变化时称得残余物为1.68g，求混合物中氧化铜的质量分数。

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    实验室高温煅烧125g含CaCO380%的石灰石（杂质不分解也不与酸反应），一段时间后，停止实验，冷却后用剩余的固体处理废盐酸。问能否处理含70gHCl的废盐酸，请写出计算过程。
    已知：CaCO3CaO+ CO2↑
    CaO+2HCl=CaCl2+H2O
    Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案