Question

工业上把海水晒制后得到的晶体称为粗盐（含有少量的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质），剩余的液体称为苦卤（主要含有MgCl₂、NaCl等）．粗盐和苦卤均是重要的化工原料．
（1）在化工生产中，通常需要对粗盐进行除杂处理才能使用．下列是除杂过程示意图．

①实验中为加快溶解通常进行的操作有______；操作①的名称是______．
②图中的除杂试剂有多种，其中除去CaCl₂通常选用的试剂是______（填化学式）；其中加入BaCl₂是为了除去Na₂SO₄杂质，写出有关反应的化学方程式______．
（2）工业上以苦卤为原料可以制取金属镁．其生产流程如下：

①贝壳加热分解时的另一产物是CO₂，则贝壳的主要成分为______（写化学式）；写出生成Mg（OH）₂的化学方程式______．
②电解生成Mg的反应属于分解反应，则另一生成物为______；观察上述生产过程中的反应，没有涉及到的基本反应类型有______．

Answer 1

【答案】分析：（1）用玻璃棒搅拌可以加快物质的溶解，过滤可以把不溶于水的物质除去；
氯化钙和碳酸钠反应能生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应能生成硫酸钡沉淀和氯化钠；
（2）碳酸钙受热分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应能生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应能生成氢氧化镁沉淀和氯化钙．
解答：解：（1）①搅拌可以加快溶解，通过过滤可以把沉淀从溶液中分离出来．
故填：搅拌；过滤．   
②可以用碳酸钠溶液除去氯化钙，碳酸钠的化学式是Na₂CO₃，氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
故填：Na₂CO₃；  BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl．
（2）①碳酸钙分解能生成氧化钙和二氧化碳，所以贝壳的主要成分为碳酸钙，化学式是CaCO₃，氢氧化钙和氯化镁反应的化学方程式为：
Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
故填：CaCO₃；Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②电解熔融的氯化镁能生成镁和氯气，氯气的化学式是Cl₂，上述生产过程中的反应，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；盐酸和氢氧化镁反应能生成氯化镁和水，属于复分解反应；电解熔融的氯化镁生成氯气和镁，属于分解反应；没有涉及到置换反应．
故填：Cl₂；置换反应．
点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．