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    从海水中获得的粗盐中含有较多的泥沙等杂质，要除去泥沙等不溶于水的杂质应采用的方法是（　　）
    分析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，据此进行分析判断．
    解答：解：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，泥沙不溶于水，氯化钠溶于水，除去泥沙等不溶于水的杂质可采用加水溶解、过滤的方法，使食盐水与泥沙等分离．
    故选B．
    点评：本题难度不大，掌握过滤的原理（不溶于液体的固体与液体分离）并能灵活运用是正确解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    18、科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）．现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数．
    实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质．
    （1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这包粗盐中的杂质：
    （2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有
    MgCl2
    杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是
    CaCl2
    （填化学式）．
    实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数．按下面步骤继续进行实验：
    ①称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；
    ②向溶液中加入过量的a试剂，过滤；
    ③沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
    ④滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；
    ⑤称量实验中得到的某种固体．
    （3）在①②④步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是
    玻璃棒
    ；该仪器在步骤①④操作方法相同，但操作目的不同，在步骤④的操作目的是
    均匀受热
    ．
    （4）步骤②中加入过量的a试剂是
    Na2CO3
    ；写出该步涉及到的化学方程式
    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

    （5）步骤⑤中，你认为需要称量的固体是A还是B（填A或B）
    A
    ：选择的理由
    因为称量固体A的质量，可以根据化学方程式求出CaCl2质量，即可知道10g粗盐中氯化钠的质量．

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    科目：初中化学 来源：山东省中考真题 题型：填空题

    海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
    （1）从海水中获取淡水。常用的操作方法是　　　　　　。
    （2）从海水中获得氯化钠。将海水进行                可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 　　　　　　 。(用序号填一种合理组合)。
    （3）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
    上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　　　　　　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。
    步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：                                               、                                              。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为
                                                        。

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    科目：初中化学 来源：2007-2008学年山东省烟台市莱州市九年级（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    有一包从海水中获得的粗盐（杂质可能为CaCl2或MgCl2），现对它的成分进行探究，并测定粗盐中NaCl的质量分数．
    探究一：这包粗盐中究竟有什么杂质？
    实验步骤：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，无明显现象，接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明粗盐中的杂质是______．
    探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
    实验步骤：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的Na2CO3溶液，过滤；④将沉淀充分洗涤干净后小心烘干，得到纯净固体A．称量沉淀质量，由此进一步计算出粗盐中NaCl的质量分数．
    （1）步骤②③中都用到同一仪器（填名称）______；目的分别是______，______．
    （2）步骤④中洗涤沉淀目的是为了洗去沉淀表面吸附的______；如何判断沉淀是否已洗涤干净______．
    [反思与交流]有同学认为，向滤出沉淀得到的滤液中加入稀盐酸，凋节pH=7，然后移入蒸发皿蒸发，得到纯净NaCl固体．由此也可计算出粗盐中NaCl的质量分数．这个方案如果可行，浓缩蒸发溶液时要用到玻璃棒，其作用是______；如果不可行，理由是______ （若认为可行，可不填）．

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    科目：初中化学 来源：2007年广东省广州市黄埔区中考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究．有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步提纯（已除去不溶性杂质）．现在需要进一步提纯和测定粗盐中含NaCl质量分数．
    实验一：探究这包粗盐可能含有可溶性的杂质．
    （1）查资料获得：粗盐常含有可溶性杂质主要是CaCl2和MgCl2．现用实验验证这包粗盐中的杂质：
    （2）取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，发现没有明显现象，说明没有______杂质（填化学式）；接着再加入数滴a试剂，有白色沉淀生成，实验证明，这包粗盐可能含有的杂质是______（填化学式）．
    实验二：提纯并测定这包粗盐中NaCl的质量分数．按下面步骤继续进行实验：
    ①称取10克粗盐样品，溶于水制成溶液；
    ②向溶液中加入过量的a试剂，过滤；
    ③沉淀洗涤后烘干，得到纯净固体A；
    ④滤液中滴加适量的盐酸后，移入蒸发皿蒸发，得到固体B；
    ⑤称量实验中得到的某种固体．
    （3）在①②④步骤的实验操作中，都需使用到实验仪器是______；该仪器在步骤①④操作方法相同，但操作目的不同，在步骤④的操作目的是______．
    （4）步骤②中加入过量的a试剂是______；写出该步涉及到的化学方程式______
    （5）步骤⑤中，你认为需要称量的固体是A还是B（填A或B）______：选择的理由______．

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