从水分子分解示意图中我们能获得许多信息.其中描述正确的是( )A．这是一个化合反应B．在化学变化中氢原子和氧原子是最小的粒子C．水是由氢气和氧气组成的D．在化学变化中氢分子和氧分子都没有发生变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述正确的是（　　）

	A．	这是一个化合反应
	B．	在化学变化中氢原子和氧原子是最小的粒子
	C．	水是由氢气和氧气组成的
	D．	在化学变化中氢分子和氧分子都没有发生变化

分析 A、根据反应的特点对反应的类型进行判断；
B、根据微粒的变化分析分子原子的变化等；
C、根据微粒的构成分析物质的组成；
D、根据微粒的变化分析分子原子的变化等．

解答解：A、由水分子分解示意图可知，该反应由一种物质反应后生成两种物质的反应，为分解反应而不是化合反应，故A不正确；
B、由微粒的变化可知，在化学变化中氢原子和氧原子没有变化，是化学变化中的最小的粒子，故B正确；
C、由微粒的构成可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故C不正确；
D、由微粒的变化可知，在化学变化中氢原子和氧原子都没有发生变化，氢分子和氧分子是生成物，故D不正确．
故选B．

点评变化的微观示意图，可以直观地反映出变化发生的过程，根据对变化过程中各物质构成的对比与分析，可判断化学变化的实质：分子变成原子，原子重新结合成新的分子．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

8．下列氯元素的物质中，氯元素化合价由低到高排列的一组是（　　）

	A．	NaCl Ca（ClO）₂ KClO₃		B．	Cl₂ HCl ClO₂
	C．	KClO₃ NaClO₂ HClO₄		D．	NH₄ClO₄ Cl₂O₃ HClO₃

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科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

9．在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行反应物与生成物的质量关系”的实验探究．如图实验装置和选用药品，现分别标以A、B、C表示如图：

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察．
（1）甲组同学观察到的实验现象是：产生大量的白烟，放出大量的热，装置中气球的作用是：缓冲作用．
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒定律．其反应的化学方程式为2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．从原子的角度说明原因化学反应的过程是反应物的原子重新组合的过程，反应前后原子的种类、数目、质量不变，因此生成物的质量也不会改变．
（3）乙、丁两组同学得到的结论是：实验B、D均说明质量不守恒．你认为此结论错误（填“正确”或“错误”），你认为B实验天平不平衡的原因是反应时产生的二氧化碳气体扩散到空气中，剩余物的质量减少，而D实验中反应后质量增加，原因是反应时有气体参与，所以剩余质量增加，要想用这两个实验验证质量守恒定律，需做的改进是在密闭容器内进行．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

6．

如图是电解水的简易装置．
①事先向水中加入少量氢氧化钠的目的是增强水的导电性．
②b试管中收集到的气体是氧气，可以用带火星的木条检验．
③根据上述实验事实可以得出：水是由氢元素和氧元素组成的．

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科目：初中化学 来源： 题型：填空题

13．有①氢气②二氧化锰③氯化钠④自来水四种物质，请用序号填空：
（1）属于混合物的有：④
（2）属于单质的是：①
（3）属于化合物的有：②③
（4）属于氧化物的有：②．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

3．某制碱厂以海水为主要原料生产纯碱（碳酸钠）和其他副产品．
I．将海水进行处理后获得精盐水．海水中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质．将杂质转化为沉淀过滤除去，在向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水，该工艺示意如图1：

（1）对该过程的认识中，不正确的是AC
A．操作①中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B．操作③、④两步顺序可以颠倒
C．操作⑤得到的沉淀中有三种成分的物质
D．操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7
（2）加入碳酸钠溶液的目的是除去氯化钙和过量的氯化钡．
II．将精盐水制成饱和溶液，先向其中通入足量的氨气，在向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶体（碳酸氢钠，NaHCO₃）析出，反应的化学方程式为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NH₄Cl+NaHCO₃↓：将晶体转移出来后，加热至不在有气体产生，所得固体即为纯碱．
（3）加热晶体碳酸氢钠获得纯碱的化学方程式为2NaHCO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）制碱过程中获得的副产品可做化肥，其化学式为NH₄Cl．
组成确定
（5）①称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，在称重，质量无变化：②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶液，向该溶液中加入过量稀HNO₃，在滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述实验可确定纯碱样品含有杂质NaCl（化学式）．
含量确定
（6）称取纯碱样品21.5g，加入到盛有足量稀盐酸的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图2所示．请通过计算并结合下表判断此纯碱样品等级为合格品．

工业纯碱标准：（Na₂CO₃%≥）
优等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

总结反思
（7）某同学认为，在上述纯碱含量测定过程中，如果测得结果比实际纯度高，可能原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO₂气体排出，从而导致所测纯度偏大．

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10．高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集吸附、凝聚、杀菌等功能为一体的新型高效水处理剂．下列说法不正确的是（　　）

	A．	K₂FeO₄是一种纯净物
	B．	K₂FeO₄由三种元素组成
	C．	K₂FeO₄中钾、铁、氧三种元素的质量比是2：1：4
	D．	K₂FeO₄的相对分子质量是198