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如右图所示,烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸,天平调平后,同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片,则从反应开始到金属完全反应的过程中,天平指针指向的变化是

A.始终向左偏

B.始终向右偏

C.先向左偏后向右偏

D.先向右偏后向左偏

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

同学们学习了《金属与矿物》一章后,对金属的有关性质产生了浓厚的兴趣.
探究一:某小组做了如下图所示的探究实验.实验发现CO与CuO加热后黑色粉末变成红色粉末.请你参与该小组的研究过程并完成相关任务:
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[研究课题]探究红色粉末的主要成分
[查阅资料]
(1)有关物质的颜色:CuO粉末:黑色,Cu2O粉末:红色
(2)CuO和Cu2O都能和稀硫酸发生反应,化学方程式为:
CuO十H2SO4=CuSO4+H2O
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
[猜想与实验]
(1)如果硬质玻璃管内红色粉末为一种物质,请猜想它的成分,并设计简单的实验证明你的猜测.
猜想 简单实验方案 现象 CO和CuO反应的化学方程式
粉末为Cu   不反应 CuO+CO=Cu+CO2
  粉末溶解,溶液变成蓝色,生成红色粉末 2CuO+CO=Cu2O+CO2
(2)如果硬质玻璃管内红色粉末为两种物质的混合物,要确定粉末中两种物质的质量分数,还需要通过有关数据计算进行判断.下列数据为计算依据的是(
 

A.反应前CuO粉末的质量;B.硬质玻璃管中固体物质减少的质量
C.通入CO的质量;D.反应后固体混合物的总质量
探究二:实验室通常利用反应“Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑”可以制氢气.
(1)探究小组发现实验室制氢气常用粗锌(含杂质的锌)而不用纯锌,原因是粗锌跟硫酸反应放出氢气的速率比纯锌快.现将等质量的两份纯锌粉分别加入a,b两个烧杯中,两烧杯中均各盛有相同的过量稀硫酸,同时向a烧杯中加入少量的CuO粉末,充分反应后两烧杯中:
①产生氢气的质量:a
 
b(填“<,>,或=”)
②产生氢气的速率:a
 
b(填“<,>,或=”)
(2)为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止.反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示.试计算:精英家教网
①样品中铜的质量分数为:
 

②恰好完全反应时所消耗稀硫酸的质量为
 
克.

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科目:初中化学 来源: 题型:

19、如右图所示,广口瓶内盛有适量的澄清石灰水,内种一株绿色植物于烧杯中,并用瓶塞塞紧,在黑暗中放置足够时间,广口瓶内的澄清石灰水表面形成一层白色的薄膜,试用化学方程式解释白色薄膜产生的原因.
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O

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科目:初中化学 来源: 题型:

22、下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)由上表可推出KNO3溶解度曲线的变化规律是
KNO3溶解度曲线随温度上升而不断上升

(2)20℃时,把40g KNO3放入小烧杯中,然后再加100g水不断搅拌,形成溶液的质量为
131.6
g;该溶液是
饱和
(填“饱和”或“不饱和”)溶液.
(3)如右图所示,把上述(2)中的小烧杯放到盛水的大烧杯中.若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中,不断搅拌,能够使小烧杯中的KNO3溶液溶质的质量分数减小的是
②④
(填序号).
①浓硫酸      ②硝酸铵     ③氢氧化钠     ④冰.

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科目:初中化学 来源: 题型:

准确称取5克铝土矿(含Al2O3,Fe2O3,SiO2)样品,放入盛有50克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,再向滤液中加入20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量的关系如右图所示.试求:
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(1)硫酸溶液的溶质质量分数为多少?
(2)铝土矿中含Al2O3、Fe2O3、SiO2各多少?
(提示:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,NaAlO2易溶于水)

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

Ⅰ.下表是NaCl和KCl的溶解度数据,请回答下列问题.
    温度(℃) 0 20 40 60 80 100
溶解度
(g)
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.2
KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
(1)40℃时,氯化钠的溶解度是
36.6
36.6
g.
(2)将80℃时,同质量的NaCl和KCl的饱和溶液,分别冷却到0℃,析出晶体最多的是_
KCl
KCl
(填“NaCl”或“KCl”)溶液.
(3)20℃时,向两只分别盛有35g NaCl和KCl固体的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后,能形成饱和溶液的物质是
KCl
KCl
,其溶液的溶质质量分数是
25.4%
25.4%
(精确到0.1%).
(4)温度不变的情况下,若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液,可采用的方法是
加入氯化钾
加入氯化钾

恒温蒸发溶剂
恒温蒸发溶剂
_.(写一种)
Ⅱ.阅读下列三段材料,回答问题:
材料一:l869年,俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究,制作了元素周期表(右表是其片断),并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素,其中就预言了“类铝”这种新元素.
材料二:l875年,法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质:镓是银白色金属,密度4.7g?cm-3,能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓.不久,他收到门捷列夫的来信称:镓就是我预言的“类铝”,其密度应在5.9-6.0g?cm-3之间.
材料三:l876年,布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g?cm-3,从而验证了元素周期表的正确性.随后科学家根据元素周期表的空位,按图索骥,发现了许多新元素.目前金属镓广泛用于制造半导体材料.镓的原子结构示意图如右图所示.
(1)镓元素的质子数为
31
31
,其氯化物的化学式为
GaCl3
GaCl3

(2)请根据上述材料,小结金属镓的有关知识:
①物理性质:镓是银白色金属,密度为5.94g?cm-3
②化学性质(请用化学方程式表示):
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2
2Ga+6H2O
  △  
.
 
2Ga(OH)3+3H2

③用途:
制造半导体材料
制造半导体材料

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