Question

34、为了研究金属与盐反应的条件，实验室仅为你准备了铁、铜、锌三种金属单质、硫酸铜晶体、硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、硝酸汞溶液，甲同学做了如下几个实验，并将现象、结论列在下表中：

实验内容	实验现象	结论
将铁丝插入硫酸锌溶液中	铁丝表面无明显变化	不能反应
将铁丝插入硫酸铜溶液中	铁丝表面覆盖一层红色物质	能反应
将铜丝插入硫酸锌溶液中	铜丝表面无明显变化	不能反应

由此该同学得到如下推论：
A、锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱．
B、排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来．
请你判断：
（1）从甲同学做的三个实验结果来看，推论A、B是否正确？
A

正确

；B

不正确

；（填“正确”或“不正确”）
（2）若从金属与盐反应条件来看，甲同学对其实验方案还须做哪些改动或增加哪些实验？
①

将铁丝插入硫酸铜晶体中观察

，②

将铜丝插入硝酸汞溶液中观察

．

Answer 1

分析：（1）分析实验中的现象，对所得到的实现现象进行归纳，从而对所做出的推论进行判断；
（2）根据金属与盐发生反应需要满足的条件，对实验进行分析，改进实验以说明金属与盐发生反应的规律．

解答：解：（1）由铁丝插入硫酸锌溶液的实验可判断铁的活动性不如锌强，由铁丝插入硫酸铜溶液的实验可判断铁的活动性比铜强，因此由上述实验可得出三种金属锌、铁、铜金属活动性逐渐减弱；由铜丝插入硫酸锌溶液的实验只能判断铜不能置换出活动性比其强的锌，但却不足以得出排在氢前面的金属能将盐溶液中的金属置换出来的结论；
（2）金属与盐反应需要满足：金属单质的活动性比盐中金属活动性强、盐为可溶性盐即反应在溶液中进行；因此，可通过把铁丝插入硫酸铜晶体中观察以说明反应需要在溶液中进行，可通过将铜丝插入硝酸汞溶液中观察，以说明排在氢后的活动性强的金属单质也能将活动性比其弱的金属从盐溶液中置换出来；
故答案为：
（1）A、正确；B、不正确；
（2）①将铁丝插入硫酸铜晶体中观察现象；②将铜丝插入硝酸汞溶液中观察现象．

点评：氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来，这是解决这类问题的关键．