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    某石灰石样品（主要成分是碳酸钙）中碳元素的质量分数为9%，则该样品中的纯度为（　　）
    A、30%B、45%C、75%D、80%
    分析：先计算出纯净的碳酸钙中碳元素的质量分数，再根据纯度=
    含杂质物质中某元素的质量分数
    纯净物质中某元素的质量分数
    ×100%，进行解答．
    解答：解：碳酸钙中碳元素的质量分数=
    12
    100
    ×100%=12%，石灰石样品中含碳元素9%，
    根据纯度=
    含杂质物质中某元素的质量分数
    纯净物质中某元素的质量分数
    ×100%，
    可知样品中含碳酸钙的质量分数=
    0.9
    0.12
    ×100%=75%；
    故选C．
    点评：本题考查学生对物质纯度的计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

    （1）NaHCO3俗称
    小苏打
    小苏打
    ，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
    ．
    （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
    ．
    （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
    NaCl、NH3
    NaCl、NH3
    （填写化学式）．
    （5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
    反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
    反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
    请回答下列问题：
    ①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为
    22
    22
    克．
    ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

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    科目：初中化学 来源：新教材完全解读　九年级化学　(下册)　(人教版) 人教版 题型：058

    某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图所示的装置，用该装置对粗锌进行实验．请完成下列实验报告：

    (1)实验目的：测定________．

    (2)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰(主要成分是________和________)．

    (3)实验步骤：如下表所示．

    (4)问题探究(不考虑空气中CO2和H2O对实验的影响)：

    ①该实验中碱石灰的作用是________，若去掉碱石灰，所测定的粗锌的纯度会________(填“偏大”或“偏小”)．

    ②若将粗锌换成石灰石，该实验能否用于石灰石样品纯度的测定？________(填“能”或“不能”)，理由是________．

    ③若将药水瓶改成直导管，粗锌换成纯锌，用该实验测定锌的相对原子质量，则结果会________(填“偏大”或“偏小”)．

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    科目：初中化学 来源：化学教研室 题型：059

    某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图所示的装置，用该装置对钢钉(又称水泥钉，主要成分是铁，杂质不溶于水也不与盐酸反应)样品进行实验．请帮助完成下列实验报告．

    (一)实验目的：测定_____________________________________________．

    (二)实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、钢钉、稀盐酸、碱石灰(CaO和NaOH混合物)．

    (三)实验步骤：

    (四)问题探究：

    说明：不考虑空气中和对实验的影响．

    (1)该实验中碱石灰的作用是________，若去掉碱石灰，则所测定的钢钉中含铁的质量分数比实际的________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (2)若只将钢钉换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定________(填“能”或“不能”)，理由是________．

    (3)若将图中药水瓶改成直导管、钢钉换成纯铁，用原方案测定铁的相对原子质量，则结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：

    （1）NaHCO3俗称______，该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物，写出反应的化学方程式______，还可以用来治疗胃酸过多，反应方程式是______．
    （2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是______．
    （3）写出设备（ II）中发生的复分解反应的方程式______．
    （4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有______（填写化学式）．
    （5）某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不分解），测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下：
    反应时间T0T1T2T3T4T5T6
    反应后固体的质量80757066625858
    请回答下列问题：
    ①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为______克．
    ②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，写出计算过程．

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