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12.已知金属M(只有一种化合价),氧化物的化学式为M2O3,则下列化学式正确的是(  )
A.MCl3B.MSO4C.M(NO32D.M2CO3

分析 根据题意,M元素只有一种化合价,它的氧化物的化学式为M2O3,据此由化合价的原则计算出M元素的化合价,进而由化合物化学式的书写方法进行书写判断即可.

解答 解:M元素只有一种化合价,它的氧化物的化学式为M2O3,氧元素显-2价,设M元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:2x+(-2)×3=0,则x=+3价.
A.M元素的化合价是+3价,氯元素显-1价,其氯化物的化学式为MCl3,故正确;
B.M元素的化合价是+3价,硫酸根显-2价,形成化合物的化学式为M2(SO43,故错误;
C.M元素显+3价,硝酸根显-1价,则M与硝酸根组成的化合物的化学式为M(NO33,故错误;
D.M元素的化合价是+3价,碳酸根元素显-2价,则其化学式为M2(CO33,故错误.
故选A.

点评 本题难度不大,掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化合物化学式的书写一般规律是正确解答此类题的关键.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

2.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如表:

温度/℃2030506080
溶解度
(g/100g水)
K2CO3110114121126139
KNO331.645.885.5110169
(1)图1中表示KNO3溶解度曲线的是甲(填“甲”或“乙”);
(2)曲线上M点的含义是t1℃时,硝酸钾、碳酸钾的溶解度相等;
③图1中t1的温度范围为60℃~80℃;
(4)20℃时,60gK2CO3固体加入到50克水中,得到的溶液溶质的质量分数是52.4%(保留一位小数);
(5)40℃时,向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中,各加入100g水,充分溶解后恢复至40℃,其结果如图2所示.有关说法中,正确的有BC.(填字母)
A.烧杯Ⅱ中溶液一定是不饱和溶液
B.烧杯Ⅰ中溶解的是KNO3,烧杯Ⅱ中溶解的是K2CO3
C.升高温度或增加溶剂都有可能将烧杯Ⅰ中固体全部溶解
D.若将烧杯Ⅰ中的溶液变为不饱和溶液,溶液中溶质质量分数一定减小.

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

3.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料.工业上通过一下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅:SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑.下列分析正确的是(  )
A.二氧化硅发生了还原反应B.碳发生了还原反应
C.该反应属于分解反应D.该反应属于化合反应

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

20.采用适当的试剂,可从石灰石(主要成分是CaCO3)中获得高纯度CaCO3,其流程如图:

①流程图中进行的操作2的名称是过滤;
②石灰石煅烧反应的基本反应类型是分解反应.
③该流程图所示物质中,溶于水放出大量热的氧化物是CaO(填“化学式”).,该物质与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2
④使原料中各原子的利用率尽可能达到100%是“绿色化学”的核心理念之一.上述流程中有的物质可以再利用,该流程中可循环利用的物质是H2O和CO2.(填“化学式”).

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

7.要除去二氧化碳气体中的少量一氧化碳气体,正确的方法是(  )
A.将混合气体通过灼热的氧化铜B.将混合气体通过足量的石灰水
C.加压降温使二氧化碳气体液化D.将混合气体点燃

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

17.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质),所用除去杂质的方法不正确的是(  )
选项待提纯的物质除去杂质的方法
ACO(CO2足量氢氧化钙溶液
BCO2(CO)将混合气体点燃
CN2(O2通过灼热的铜网
DCuO(Cu)通入足量的氧气并加热
A.AB.BC.CD.D

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科目:初中化学 来源: 题型:计算题

4.某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用15g石灰石样品,把50g稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与盐酸反应,也不溶解于水),每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下:
实验次数12345
稀盐酸的累计加入量10g20g30g40g50g
剩余固体的质量12g9g6g5g5g
请计算:
(1)石灰石中碳酸钙的质量分数为多少?
(2)最终生成二氧化碳的质量是多少?

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.下列日常生活中的物质属于纯净物的是(  )
A.
         黄酒
B.
         空气
C.
       金刚石
D.
       矿泉水

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科目:初中化学 来源: 题型:推断题

10.铝在工业和日常生活中应用广泛.请回答:
(1)元素在自然界里分布不均匀,铝的含量居地壳中所有元素的第三位,铝可制成蒸锅,是利用铝的延展性和导热性;
(2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系,铝原子在化学反应中容易失去(填“得到”或“失去”)电子;
(3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能,铝与氧气反应的化学方程式为:4Al+3O2=2Al2O3

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