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    【题目】下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是

    A．生石灰 矿泉水 B．生铁 黄铜矿

    C．空气 碳酸钠 D．C60 氯酸钾

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A中矿泉水属于混合物，B中黄铜矿属于混合物；C中空气属于混合物。故选D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线

    相交于P点．据图回答：

    （1）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是________．

    （2）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）．

    （3）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是________．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关这三种粒子的说法错误的是

    A．分子和原子都在不断运动，而离子是静止的

    B．同种原子可能构成不同种分子

    C．同一元素的两种粒子，其原子核内质子数一定相同

    D．当原子失去或者得到电子后，其性质发生了改变

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。

    很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。

    完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。

    图1．青蒿素结构简式 图2．双氢青蒿素结构简式

    （化学式：C15H22O5） （化学式：C15H24O5）

    由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。

    依据文章内容，回答下列问题：

    （1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 （填数字序号）。

    ① 确定结构 ② 分离提纯 ③ 人工合成

    （2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。

    （3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为 。

    （4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为 。

    （5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是 （填字母序号）。

    A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式

    B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯

    C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】同学们发现将NaOH溶液和稀盐酸混合后没有明显现象，为了证明NaOH能与HCl发生中和反应，设计了如下实验：

    实验步骤[

    现象

    结论

    实验1.取少量NaOH溶液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞试液，振荡。

    溶液呈_______色

    实验2.向实验1的试管中加入适量的稀盐酸，振荡。

    _______________。

    NaOH与HCl能反应。

    【解释与结论】写出NaOH与HCl反应的化学方程式______________。

    【反思与评价】同学们对实验2反应后所得溶液的酸碱性进行讨论，小玲同学认为呈碱性，小生同学认为呈中性，小柏同学认为也可能呈酸性，最后同学们否定了小玲同学的说法，其理由是___；欲进一步确定实验2反应后所得溶液的酸碱性，其操作是__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：

    （1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序 。

    （2）图②中用来取用NaCl的仪器是 。

    （3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右上图，则称取的NaCl质量为 g。

    （4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）10%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组的同学用生铁制成的铁钉来制取晶体【FeSO4·7H2O】，进行了如下实验：

    （1）操作1、2中所用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ．

    （2）混合溶液A中的溶质有Fe2(SO4)3、H2SO4和 (化学式)．

    （3）操作3的步骤是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥．

    （4）洗涤【FeSO4·7H2O】晶体可下列试剂 ．

    A．水 B．稀硫酸 C．冷水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图回答问题：

    （1）仪器a和b的名称分别是 、 。

    （2）实验室若用A装置来制取氧气，反应的化学方程式为 ，你选用的一种收集装置是 （填字母，下同），选择的理由是 。

    （3）在实验室里，可用亚硫酸钠（Na2SO3）固体和稀硫酸的反应来制取SO2气体，该反应的化学方程式为 。在通常情况下SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性。实验室制取并收集纯净干燥的SO2（在通风橱中进行）应选用的装置组合是 。收集好后，多余的SO2气体可用F装置来吸收，此时应把里面浓硫酸换成 溶液。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组学习“二氧化碳制取的研究”课题时，探究了二氧化碳气体的收集方法。

    【查阅资料】

    通常状况下，1 体积水约能溶解1 体积二氧化碳，所得溶液PH 约为5.6。

    【提出问题】

    二氧化碳能不能用排水法收集？

    【实验设计与操作】

    在通常状况下，测定二氧化碳溶液水所得溶液调查PH，判断二氧化碳在水中溶解度的体积。

    （1）甲装置中反应的化学方程式是 ；

    （2）实验时，需先将甲装置中的空气排尽。其操作是：开启弹簧夹 、（填K1或K2或K3，下同）关闭弹簧夹 ，打开活塞，滴加稀盐酸至空气排尽。检验空气已排尽的方法是 ；

    （3）关闭K1，打开K2、K3。待丙装置中收集半瓶气体时，关闭活塞K2 和K3，充分振荡丙装置。然后用pH计测得如下数据：

    物质

    丁装置中溶液

    丙装置中溶液

    pH

    6.50

    5.60

    分析可知，在丙和丁装置中水所溶解二氧化碳的体积 （填“大于”、“小于”、“等于”） 丙和丁装置中溶液的总体积；

    （4）实验中，乙装置的作用是 。若没有乙装置，则测出的溶液pH 会 ；

    【结论与反思】

    （5）由实验分析，你认为二氧化碳 （填“能”或“不能”）用排水法收集，能减少二氧化碳在水中溶解的措施是 。（写一条即可）

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