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    今年化学实验考查内容是“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”，如现在需要配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，请回忆实验过程，回答下列问题：

    I、配制溶液：

    （1）计算：配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液需要氯化钠_____g，水_____mL。

    （2）称量量取：用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现天平的指针偏向左盘，应_____。

    A 增加适量氯化钠固体

    B 减少适量氯化钠固体

    C 调节平衡螺母

    （3）溶【解析】
    将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是_____。

    （4）装瓶并贴上标签。

    小明同学所贴标签有不妥之处，如图所示，请在右侧的空白标签上填写正确内容_____；

    （5）若配制所得的氯化钠溶液中氯化钠的质量分数偏小，可能的原因是_____。

    A 用量筒量取水时俯视读数

    B 烧杯用蒸馏水润洗后未等晾干就配制溶液

    C 天平指针偏右就开始称量

    D 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出

    E 所用氯化钠晶体未充分干燥

    F 转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外

    （6）在实验中，老师观察到了同学们使用量筒的下列操作，其中正确的是_____。（填序号）

    II、已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，将该50g溶液转化为20℃的氯化钠饱和溶液，最简单的方法是_____。（列式计算说明）

    III、电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：

    ①气体A是密度最小的气体，该气体的名称为_____，写出一个由酸D转化为气体A的化学方程式_____。

    ②电解后生成的碱B的化学式为_____，你猜想的依据是_____。

    练习册系列答案
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    下列有关饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（　　）

    A.溶液析出晶体后，在当时条件下应该成为不饱和溶液

    B.溶质质量分数大的溶液，一定是饱和溶液

    C.升温或蒸发溶剂都能使不饱和氯化钠溶液达到饱和

    D.在一定条件下，不能继续溶解溶质的溶液即为该溶质的饱和溶液

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    下列有关碳和碳的化合物说法正确的是（）

    A.金刚石、铅笔芯、C60都是由碳元素组成的单质

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    C.低碳生活就是降低CO气体的排放

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    科目：初中化学 来源：2020年江苏省盐城市响水县中考一模化学试卷 题型：单选题

    下列材料不属于合成材料的是（）

    A.电木

    B.涤纶

    C.丁苯橡胶

    D.蚕丝

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    科目：初中化学 来源：沪教版（上海）九年级化学上册 第三章 走进溶液世界 3.2 溶液 同步测试卷 题型：多选题

    下列有关溶液及其性质的说法中错误的是(　　)

    A.稀溶液一定是不饱和溶液

    B.溶液和浊液特征的不同主要与物质分散在液体中的颗粒大小有关

    C.一定温度下，物质的溶解度随水的量的变化而变化

    D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中

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    科目：初中化学 来源：沪教版（上海）九年级化学上册 第三章 走进溶液世界 3.2 溶液 同步测试卷 题型：单选题

    有关溶液的叙述正确的是（ ）

    A. 常温下饱和的澄清石灰水不是浓溶液

    B. 碘酒的溶质是酒精

    C. 溶液都是无色透明的混合物

    D. t℃时某物质的溶解度为m克，表示该温度下100克饱和溶液中含有该物质m克

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    科目：初中化学 来源：2020年河南省南阳市内乡县中考一模化学试卷 题型：推断题

    甲、乙、丙是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,请按照甲、乙、丙的顺序写出一组符合要求的物质化学式（与第二空不重复）______。若乙的溶液呈蓝色，写出一个符合转化条件且属于复分解反应的化学方程式_______。

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    科目：初中化学 来源：2020年河南省信阳市商城县中考三模化学试卷 题型：实验题

    在研究酸和碱的化学性质时，某同学发现稀H2SO4与NaOH溶液混合后无明显现象产生，于是设计并完成了如下实验方案。

    方案一:测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH.

    （1）用pH试纸测定NaOH溶液的pH,测得pH___________7 (选填“大于”、“等于”或“小于”)；

    （2）将定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH, pH=7。

    方案二：向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液，后滴加稀硫酸，观察到溶液由红色变成无色。

    结论:稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应；

    在上述实验中需要用到溶质质量分数为10%的稀硫酸，现用20g溶质质量分数为98%的浓硫酸进行稀释，则需要增加水的质量为________g, 若实验过程中量水时仰视读数，则会造成所得溶液溶质质量分数_____(选填“偏大”、“不变”或“偏小”)

    （3）甲酸(HCOOH)是一种具有挥发性的酸， 甲酸在热的浓硫酸中会分解生成两种氧化物;CO和H2O。如图是制取CO,用CO还原氧化铁并检验气体产物，同时收集尾气中的CO的实验装置。

    ①写出E装置玻璃管内发生反应的化学方程式______。

    ②若没有B装置，则不能达到检验气体产物的目的，原因是_____。

    ③E装置可起到收集CO的作用，实验结束时，E中有部分溶液进入到F烧杯中，请设计实验证明该溶液溶质的成分中含有NaOH，写出实验步骤、现象和结论__。

    （4）某特种钢村需要用富铁矿石(含铁量高于50%)来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)中的含铁量，进行实验:取20g赤铁矿石样品,逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示(假设杂质不溶于水，也不与酸反应)。请计算:

    ①20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量_____。

    ②计算该样品中铁元素的质量分数，由此判断该赤铁矿石是否属于富铁矿石_____。

    ③实验中所用稀盐酸溶质的质量分数_____。

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