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如图2为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．认真观察该图，回答下列有关问题：
（1）根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，由该图你还获得那些信息？（写出两条），
（2）若将t℃时硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，你可用和两种方法．
（3）某厂为了监测污水中有毒金属离子的含量，需配制100g 1l%的氯化钠溶液．某学生按如图1所示步骤操作：你认为以上步骤中有错误的是（填序号），请你纠正其中一个错误操作：．

解：（1）根据溶解度曲线图的表示意义，我们可以判断出：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；在t℃时，两者的溶解度相等．故答案为：硝酸钾的溶解度受温度的影响较大；在t℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等；
（2）由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故答案为：加水和升温；
（3）使用托盘天平进行称量时，应遵循“左物右码”的使用原则，图示的称取氯化钠的操作中氯化钠与砝码放错了位置；使用量筒量取水量，视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的操作中错误地采取了仰视读数．故答案为：A和B；将NaCl放左盘，砝码放右盘，称取11gNaCl．
分析：（1）（2）据溶解度曲线：
①判断硝酸钾或氯化钠物质在不同温度下的溶解度大小；
②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；
③判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势；
④如何通过改变温度或增加溶质将不饱和溶液变为饱和溶液；
（3）配制100g 11%的氯化钠溶液，需要经过计算-称量-溶解的过程，根据过程中的操作要求，判断图示操作中的操作并予以改正．
点评：本题考查了从溶解度曲线图上读取信息、分析及获取信息的能力．量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

民间流传用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾．硝土中含有硝酸钙和氯化钠物质，草木灰的主要成分是碳酸钾．制作的主要工艺流程如图所示：

（1）③⑤⑦均为操作X，该操作是

；
（2）结合图，分析工艺流程中用加热蒸发方法得到氯化钠晶体，而用冷却结晶法得到硝酸钾晶体的原因

．

（3）写出生成白色沉淀B的化学方程式：

．
（4）用含硝酸钙为50%的硝土40kg与草木灰混合，按上述工艺流程，理论上能制取硝酸钾的质量是

kg（保留1位小数）．
（5）溶液D可以重复使用的原因是

．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

23、探究是一种重要的学习方式，是充分理解学科本质的基本途径．请你和化学兴趣小组的同学一起完成下面三个探究实验．
实验一：实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和固体NaOH的混合物，极易与空气中水蒸气和CO₂反应而变质．兴趣小组的同学对一瓶久置的“碱石灰”作了如下探究：
（1）猜想
猜想Ⅰ：没有变质，“碱石灰”只含有CaO、固体NaOH；
猜想Ⅱ：已完全变质，“碱石灰”全部变成了CaCO₃和Na₂CO₃．
（2）实验
如图所示：

（3）判断
a．若Ca（OH）₂、CaCO₃和Na₂CO₃投入到水中不会放热，则由操作②现象判断：猜想Ⅱ

不成立

（填：成立、不成立）．
b．操作④发生化学反应的方程式为

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；由操作⑤⑥的现象判断：滤液中含有

Na₂CO₃

（写化学式）；由此判断猜想Ⅰ

不成立

（填：成立、不成立）．
c．综合a和b的结论，判断该样品变质情况为

部分变质

．
（4）拓展
由上述实验说明，实验室中“碱石灰”应

密封

保存．
实验二：向NaOH溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色．
（1）提出问题：是什么粒子使紫色石蕊试液变蓝色呢？
（2）查找资料：NaOH溶液中存在的粒子有大量的H₂O、Na⁺、OH^-和极少量的H⁺．
（3）猜想：是大量的OH^-使紫色石蕊试液变蓝色．
（4）实验探究步骤及其说明：
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明

H₂O不能使石蕊试液变蓝色

；
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液几乎不变色，说明

Na⁺不能使紫色石蕊试液变蓝色

；
③在一支干净试管中加入2mL

氢氧化钠

溶液，再滴入几滴紫色石蕊试液，溶液变蓝色，说明OH^-能使紫色石蕊试液变蓝色．
（5）结论：原假设

成立

．（填“成立”或“不成立”）
实验三：实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、氯化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种．化学兴趣小组的同学对废液进行了如下试验：
（1）取废液观察，为无色溶液；
（2）取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；
（3）另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡．
根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有

硫酸

，肯定不含有

氯化铁、碳酸钠、硝酸钡

．
通过实验还不能确定是否含有的物质是

氯化钠

．为了确定它是否存在，同学们设计了下面的实验方案，请按同学们的思路填写表：

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科目：初中化学 来源： 题型：

在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品．某校学生对买来的工业固体烧碱的杂质成分进行研究，他们查阅资料得知：在工业上用食盐和水配成饱和食盐水，通过电解（通电）制得烧碱溶液，再将溶液浓缩即可得到固体烧碱，通电过程中还可得到氢气和氯气（Cl₂）．他们推测该工业固体烧碱中可能含有碳酸钠、氯化钠，并设计了实验来验证假设．
（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①取样，加足量的水	固体完全溶解	--
②用试管取上述试液，加入过量稀硝酸，塞上带导管的单孔塞；将导管的另一端插入中	有生成有生成	证明原固体烧碱中含有碳酸钠
③向试管中再加入硝酸银	有白色沉淀生成	证明原固体烧碱中含有

（2）请写出工业上用电解饱和食盐水制烧碱的化学方程式

．
（ 3 ）现取100g室温下的饱和食盐水（此时质量分数约为26.5%）进行电解，当反应停止后，生成氯气的质量与时间的关系如图所示．请计算：参加反应的氯化钠的质量是多少？反应后所得烧碱溶液的质量分数是多少？（计算结果精确到0.001）

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?广陵区二模）自热产品已经广泛应用于生活中．化学兴趣小组对某品牌的“暖宝宝”进行了初步验证性探究．

品名：XX“暖宝宝”
成分：袋内物质：铁粉、水、活性炭、食盐、蛭石等
内袋材料：微孔透气无纺布
外袋材料：不透气塑料
用法：临时用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．打开外袋后保持温暖12小时．

【实验一】拆开包装袋，观察袋内物质，袋内物质主要为黑色粉末，其中混有“亮黄色”固体小颗粒
【提出问题】如何获得“亮黄色”固体？它是说明书中的哪种物质？
【讨论交流】雪儿：先用条形磁铁先将铁粉“吸出来”，然后再做处理．
【实施方案】用条形磁铁吸附黑色粉末，反复多次．
【实验结果】黑色粉末全部被吸尽，剩余物质为“亮黄色”固体小颗粒．
【提出疑问】瑾瑾：说明书中不是有“活性炭”吗？它怎么也被磁铁吸走了呢？晨晨：“亮黄色”固体是蛭石吗？
【上网查询】
（1）暖宝宝中活性炭吸附大量潮湿的空气，为铁粉氧化提供条件．
（2）暖宝宝用蛭石属于膨胀蛭石系列，主要使用型号有：20-40目或40-60目金黄色膨胀蛭石．蛭石是一种铁镁质铝硅酸盐矿物，因加热时能迅速膨胀，弯曲呈水蛭（蚂蟥）状而得名．蛭石是当今世界首屈一指的超级保温材料．
【小结】颖颖：被吸出的黑色粉末中应该含有“活性炭”粉与食盐．
【实验二】如图是兴趣小组验证黑色粉末中含有碳粉的实验装置图．
【反思评价】
（1）上述验证黑色粉末是否含有碳粉的方案是否可行？

不行

，理由是

因为酒精灯燃烧也会产生二氧化碳气体，对“黑粉中是否含有碳的”检验产生干扰

；
（2）发热原理是“铁粉氧化锈蚀”放出热量；其中的氯化钠的作用是

加速铁粉锈蚀（氧化），较快地放出热量

；在此变化中

化学

能转化为

热

能．
（3）大胆猜想黑色碳粉能够与铁粉一并被吸出来的原因是

碳粉因为具有强吸附性，吸附着潮湿的空气，且碳粉相对较轻，粘附在铁粉上可以被一同吸走

．
（4）设计一个实验验证黑粉中含有氯化钠

操作	现象	结论
取少量被吸起来的黑色粉末加水溶解后过滤，取所得滤液置于试管中，滴加少量硝酸银硝酸银溶液和稀硝酸稀硝酸，（均填名称）	① 产生白色沉淀产生白色沉淀， ② 白色沉淀不溶解白色沉淀不溶解；	含有氯化钠

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

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