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    （2005?海珠区一模）将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应后（杂质不溶解，也不参与反应），烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g．计算所用盐酸的质量分数．
    分析：根据质量守恒定律知，减少的8.8g物质是碳酸钙与稀盐酸反应后生成的二氧化碳的质量．所以根据化学方程式找出稀盐酸与二氧化碳的质量比，由二氧化碳的质量可计算出稀盐酸的质量．
    解答：解：设所用HCl的质量为x．
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O  
          2×36.5    44
          x        8.8g 
    则
    2×36.5
    x
    =
    44
    8.8
    ，
    解得：x=14.6g；
    HCl的质量分数：
    14.6g
    100g
    ×100%=14.6%．
    答：所用盐酸的质量分数是14.6%．
    点评：掌握利用化学方程式计算的方法和步骤；注意从题目中寻找已知量和未知量，从而确定比例关系．
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